【題目】下列說法正確的是（ ）

A.摩爾是含有6.02×1023個微粒的集體

B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

C.1molH2SO4的質(zhì)量是98g

D.1molH2的體積為22.4L

【答案】C

【解析】

A、物質(zhì)的量指是一定數(shù)量粒子的集合體，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯誤；

B、0.012kg12C所含的原子數(shù)6.02×1023是大約值，不是精確值，故B錯誤；

C、1molH2SO4的質(zhì)量m=nM=1mol×98g/mol=98g，故C正確；

D、根據(jù)V=nVm計算體積需要明確該條件下的氣體摩爾體積，題干中并未指明該氣體是否處于標況下，不指明狀態(tài)，1molH2的體積不一定是22.4L，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是(　　)

A.Cu→CuSO4B.CO2→COC.KClO3→Cl2D.H2O→H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學方程式是
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3= P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A、B的分子式均為C6H10 ， 它們的分子結構中無支鏈或側鏈．
①A為環(huán)狀化合物，它能與Br2發(fā)生加成反應，A的名稱是 ．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，B的結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ）
①c（Ag+） ②c（AgNO3） ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH．

A.①③
B.③④
C.①②⑤
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，1molHe和1molCl2具有相同的（ ）

A.原子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.質(zhì)量D.體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2 ． 有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2 ．

（1）各裝置盛放的試劑是：Ⅰ ， Ⅱ ， Ⅲ ， Ⅳ（將試劑的序號填在橫線上）
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4溶液 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是 ， 使用裝置Ⅲ的目的是 ．
（4）確認含乙烯的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列反應方程式，有機物必須寫結構簡式，并配平，有特殊條件注明條件．
（1）實驗室制備乙炔
（2）淀粉水解
（3） 對甲基苯酚與溴水反應
（4） 環(huán)已二烯與氯氣1，4加成
（5） 乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機物
（6）軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥 ．

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