【題目】根據(jù)問題填空:
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:
離子方程式:
(2)寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
化學(xué)方程式:
(3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
化學(xué)方程式:

【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)
(3)
【解析】解:(1)二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,

故答案為:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2 2MgO+C,反應(yīng)中鎂失電子,碳得到電子生成碳單質(zhì),雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為: ,故答案為: ;
(3)Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1價(jià)失電子做還原劑被氧化,氫元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià),H2O做氧化劑被還原,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e,在化學(xué)方程式上標(biāo)注失電子和得到電子的轉(zhuǎn)移總數(shù),用“雙線橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為: ,

故答案為:
故答案為:(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;(2) ;(3)
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,用固體MnO2和濃鹽酸,在加熱的條件下反應(yīng);
(2)鎂和CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳;用雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子時(shí),箭頭指向的是同一種元素,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可從化合價(jià)變化得出;
(3)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣;用雙線橋表示轉(zhuǎn)移電子時(shí),箭頭指向的是同一種元素,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可從化合價(jià)變化得出;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是(
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時(shí)水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇的敘述不正確的是(  )

A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基

C. 它們的官能團(tuán)不同D. 它們具有相同的化學(xué)特性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()

A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬氧化物中,一般不用鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行難熔金屬冶煉的是(
A.MnO2
B.Fe3O4
C.MgO
D.Cr2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 , 放電后該電極質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法:
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑,也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理.圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍.該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉.則陽極的電極材料是 , 陰極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨.
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H0.(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.

步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水.
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是
②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2 , 該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí),可采取的相應(yīng)措施是
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置可能面臨的安全問題是

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