Question

若有等體積的a：PH=1的鹽酸，b：PH=1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的醋酸（均用物質(zhì)序號回答下列問題）：
（1）欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是：

 

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（2）分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強(qiáng)）大小關(guān)系是

 

（3）某學(xué)生用蒸餾水潤濕的PH試紙測定PH值，誤差最小的是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸部分電離、硫酸和HCl完全電離，三種溶液中c（H⁺）大小順序是：鹽酸=硫酸＞醋酸，要使稀釋后溶液pH相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)小；
（2）分別加入足量鋅粉生成相同條件下的氫氣，生成氫氣體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）加水稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸．

解答： 解：（1）三種溶液中c（H⁺）大小順序是：鹽酸=硫酸＞醋酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸仍然是部分電離，要使稀釋后溶液pH相等，則醋酸稀釋的倍數(shù)小，鹽酸和硫酸稀釋倍數(shù)相等，則所加水體積：a=b＞c，故答案為：a=b＞c；
（2）分別加入足量鋅粉生成相同條件下的氫氣，生成氫氣體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比，三者的體積相等，最終電離出的氫離子的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣體積相等，故答案為：a=b=c；
（3）加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以氫離子濃度變化最小的是醋酸，則誤差最小的是醋酸，故答案為：c．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意（1）中生成氫氣體積與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，解題時注意：稀釋的電解質(zhì)溶液是濃度相同還是pH相同，否則易導(dǎo)致錯誤．