Question

按要求填空
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有

 

轉(zhuǎn)移．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子

 

電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生

 

反應(yīng)，這種物質(zhì)是

 

劑．
（2）黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是

 

，被氧化的元素是

 

，氧化劑是

 

（3）現(xiàn)有下列8中物質(zhì)：①H₂  ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤鹽酸 ⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄?5H₂O ⑧碘酒 其中，屬于混合物的是

 

；屬于氧化物的是

 

；屬于鹽的是

 

；屬于電解質(zhì)的是

 

．
（4）寫出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式

 

（5）寫出與2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑相對(duì)的化學(xué)方程式

 

（6）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，并指出氧化劑和還原劑．Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
氧化劑：

 

，還原劑：

 

；
（7）用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的變化，本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
（2）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高；
（3）①H₂只有一種元素組成，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②空氣中含氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③Mg只有一種元素組成，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④CaO含Ca、O元素，為氧化物，且在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑤鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥Ca（OH）₂由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，為堿，且在熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑦CuSO₄?5H₂O由金屬離子、酸根離子構(gòu)成，為鹽，且在熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑧碘酒為酒精、碘的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（4）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（5）強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；
（6）Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移2e^-；
（7）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成NaCl、水、二氧化碳．

解答： 解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑，
故答案為：電子；失去；氧化；還原；
（2）2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則N、S元素被還原，氧化劑為KNO₃、S，C元素被氧化，
故答案為：N、S；C；KNO₃、S；
（3）①H₂只有一種元素組成，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②空氣中含氧氣、氮?dú)獾任镔|(zhì)，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③Mg只有一種元素組成，為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④CaO含Ca、O元素，為氧化物，且在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑤鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥Ca（OH）₂由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，為堿，且在熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑦CuSO₄?5H₂O由金屬離子、酸根離子構(gòu)成，為鹽，且在熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；
⑧碘酒為酒精、碘的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
屬于混合物的是②⑤⑧，屬于氧化物的是④，屬于鹽的是⑦，屬于電解質(zhì)的是④⑥⑦，
故答案為：②⑤⑧；④；⑦；④⑥⑦；
（4）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（5）強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑，如2HCl+Na₂CO₃═H₂O+CO₂↑+2NaCl，
故答案為：2HCl+Na₂CO₃═H₂O+CO₂↑+2NaCl；
（6）Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移2e^-，所以Cl₂是氧化劑、SO₂是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201409/1/a4243fa9.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；Cl₂；SO₂；
（7）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成NaCl、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)分類等，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)用語(yǔ)的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)和分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．