Question

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

Answer 1

【答案】 5s1 S2- O2- Na+ sp3 AgBr+2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-+Br- 配位鍵 3 V形 根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應(yīng)

【解析】(1). 銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的最外層電子排布式為4s1，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為5s1，故答案為：5s1；

(2). 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-、 O2- 、Na+，故答案為：S2- O2- Na+；

(3). 由S2O32-離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中心硫原子形成4個σ鍵，則中心硫原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：sp3；

(4). AgBr與Na2S2O3溶液反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-，Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，故答案為：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-；配位鍵；

(5). SO2 分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為：2+=2+1=3，因SO2 分子中含有1個孤電子對，所以其分子空間構(gòu)型為V形，因SO2和水均為極性分子，且SO2可以和水發(fā)生反應(yīng)，所以SO2易溶于水，故答案為：3；V形；根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2和水反應(yīng)；

(6). 金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，則1個晶胞中含有金原子的個數(shù)為8×+6×=4，金原子的半徑為a×102cm，則金晶胞的邊長為cm，所以金的密度為ρg·cm-3 =，解得，故答案為：。