Question

【題目】CH3COOH、H2SO3是中學(xué)化學(xué)中常見的弱酸，請回答下列問題：

（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

Answer 1

【答案】acd c AD 堿性 CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH 酸性 < 10-12

【解析】

（1）a．CH3COONa 溶液的pH大于7，則醋酸根離子水解使溶液呈堿性；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣，與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，酸物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，pH > 2，說明醋酸中含有未電離的分子；

（2）a.=K，K只與溫度有關(guān)，溫度未變，K不變；

b.=，加水稀釋酸性減弱，c（H+）減小，K不變，其比值減��；

c. 加水稀釋酸性減弱，c（H+）減小，Kw不變，則c(OH-)增大；

（3）A．根據(jù)溶液呈電中性，c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na+)+c(H+);

C．由于c(H+) >c(OH－)，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度;

D．根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L;

（4）醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，則溶液呈堿性；pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量與NaOH電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但醋酸還有未電離的分子，其電離導(dǎo)致溶液呈酸性；

（5）根據(jù)Kh= =計算。

（1）a．CH3COONa 溶液的pH大于7，則醋酸根離子水解使溶液呈堿性，說明醋酸為弱酸，符合題意，a正確；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，放出相同體積的氫氣，與酸性的強(qiáng)弱無關(guān)，酸物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，與題意不符，b錯誤；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多，說明醋酸中含有未電離的分子，醋酸為弱酸，符合題意，c正確；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，pH > 2，說明醋酸中含有未電離的分子，醋酸為弱酸，符合題意，d正確；

答案為acd。

（2）a.=K，K只與溫度有關(guān)，溫度未變，K不變，與題意不符，a錯誤；

b.=，加水稀釋酸性減弱，c（H+）減小，K不變，其比值減小，與題意不符，b錯誤；

c. 加水稀釋酸性減弱，c（H+）減小，Kw不變，則c(OH-)增大，符合題意，c正確；

答案為c。

（3）A．根據(jù)溶液呈電中性，c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，已知c(CH3COO－)>c(Na+)，則 c(H+)> c(OH－) ，A正確；

B．A項(xiàng)解析可知c(H+) >c(OH－)，B錯誤；

C．由于c(H+) >c(OH－)，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COOH)< c(CH3COO－)，C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L，D正確；

答案為AD。

（4）若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，生成的物質(zhì)醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，則溶液呈堿性；水解的離子方程式為CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH；pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量與NaOH電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但醋酸還有未電離的分子，其電離導(dǎo)致溶液呈酸性；溶液中c(Na＋) ＜c(CH3COO－)；

（5）HSO3- + H2O OH- + H2SO3，則Kh= ==10-12 mol/L。