【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ,下列說法不正確的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體
C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
【答案】D
【解析】
7.04gCO2的物質(zhì)的量為=0.16mol,3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol,根據(jù)原子守恒可知,混合物的平均化學(xué)式為C1.6H4,由于是混合物,則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴,即:
A、一定含有甲烷,選項A正確;
B、因甲烷中含有4個氫原子,則另一種烴也含有4個氫原子,可能是甲烷和C3H4的混合氣體,選項B正確;
C、因甲烷中含有4個氫原子,則另一種烴也含有4個氫原子,不含乙烷,選項C正確;
D、因甲烷中含有4個氫原子,則另一種烴也含有4個氫原子,可能是甲烷和乙烯的混合氣體,也可能是甲烷與丙炔等,選項D不正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,在pH=12的NaOH溶液中,由水電離生成的c(OH-)為
A. 1.0×10-7 mol·L-1 B. 1.0×10-6 mol·L-1
C. 1.0×10-2 mol·L-1 D. 1.0×10-12 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、C、D、E為旋塞,F、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。
①燒杯、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿 ④鐵坩堝
(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時,關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。
(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。
(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是______。
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【題目】碳及其化合物有廣泛的用途
(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1,達到平衡后,下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。
A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO
(3)一定溫度下,將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):
達到平衡所需時間/s | 起始濃度/ mol·Lˉ1 | 平衡濃度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
計算該反應(yīng)從開始到平衡時,以CO表示的反應(yīng)速率為______;H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。
(4)下列可以說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時,生成nmolCO
B.反應(yīng)速率: (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化
E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化
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【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示.已知:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4
下列說法正確的是( )
A. 放電時,N 為負極,其電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B. 放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C. 充電時,陽極反應(yīng)式為:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D. 充電時,若 N 連電源正極,則該極生成 PbO2
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請回答下列問題:
(1)甲池為______填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____.
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”),總反應(yīng)式為_____.
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況),丙池中_____極析出_____g 銅.
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時間后,丙中溶液的 pH 將______________填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的 pH 將________________ (填“增大”、“減小”或“不變”).
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【題目】(1)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________;實驗中可觀察到量筒內(nèi)液面________,量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴,其中________是工業(yè)上重要的溶劑;飽和食鹽水中有少量固體析出,用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。
(2)在濃硫酸作用下,苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
(3)寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:__________________________________;實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 隨pH增大,數(shù)值先減小后增大
C. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6
D. 溶液呈中性時:c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
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