【題目】將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：

（1）投入鋅粒的質量為_____g．

（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_____．

【答案】 97.5 4：1

【解析】試題分析：H2和SO2共33.6L（標準狀況），氣體的物質的量是 ；生成1mol氫氣轉移電子2mol，生成1mol SO2轉移電子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉移電子3mol；（1）根據(jù)電子守恒計算鋅粒的質量；（2）根據(jù)元素守恒，計算生成的H2和SO2的物質的量之比。

解析：（1）根據(jù)以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉移電子3mol，根據(jù)得失電子守恒，可知消耗鋅的物質的量是

1.5mol，消耗鋅的質量是 ；

（2）反應后溶液中的溶質是硫酸鋅和硫酸，根據(jù)鋅元素守恒，反應生成硫酸鋅的物質的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根據(jù)硫元素守恒，反應生成SO2的物質的量是0.1L× 18.5mol/L―1.5mol―0.05mol=0.3mol；所以氫氣的物質的量是1.5mol－0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物質的量之比為1.2:0.3=4：1。

練習冊系列答案
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【題目】除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是

A. H2(HCl):通過水洗滌 B. NO2(NO):通入過量氧氣

C. NO(NH3):通過水洗滌 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F和等。如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：

①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為_________________________________。

（2）濾渣1的主要成分為____________。

（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1，則殘液中F－濃度為_______mg·L1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×1011，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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【題目】取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）

A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能確定

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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：

在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：

此實驗可得出的結論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因______________。

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

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【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

①鼓入空氣的作用是_________________________________。

②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為______________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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【題目】人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A.醫(yī)用碘酒：人體補碘

B.阿司匹林：消炎抗菌

C.氫氧化鋁：中和過多胃酸

D.青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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【題目】填寫下列空白：

（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子數(shù)與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質量之比為 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。

（5）標準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質量為 ________。

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