【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
D.常溫下,46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界能源消費依靠化學(xué)技術(shù),作為燃料的H2通常來自水煤氣;卮鹣铝袉栴}:
(1)己知:① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol,則 a=_____kJ/mol。
(2)某實驗小組在實驗室模擬反應(yīng)C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化
c. n (H2O):n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變
(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①,6min時生成0.7 gH2則6 min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。
(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離,使用CuO/CeO2做催化劑,并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①加入H3PO4__________(填“促進”或,抑制”)CuO/CeO2的催化。
②CeO2可由草酸鋪[Ce2(C2O4)3]在空氣中灼燒制備,同時只產(chǎn)生一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
③恒溫恒壓下,在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應(yīng),若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。
(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計成原電池,裝置如圖所示。
①正極反應(yīng)式為 _______。
②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢,25°C時反應(yīng)的平衡常數(shù)K與之間的關(guān)系為(n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)),則合成氨反應(yīng)(N2 +3H22NH3)的平衡常數(shù)K為 ______(用含a的代數(shù)式表示,不需要化簡)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計并完成如右實驗:則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗,在2 L密閉容器內(nèi),t℃時發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應(yīng)在第5min時,N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ;
(2) 用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;
(3) t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進行快慢的順序為________________________(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b.v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c.v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d.v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ;
a. 反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時,生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。
a.及時分離出NH3氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,關(guān)閉活塞,向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB,此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時,兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時,乙的體積為2.6L,下列說法正確的是( )
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol
D. 若打開活塞K,達平衡時乙容器的體積為3.2L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池裝置。
①電極X的材料是________(填化學(xué)名稱);電極Y的材料是__________(填化學(xué)名稱)。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e―→2O2-)。
①c電極為______________極。(填“正”或“負(fù)”)
②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB2(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是 ( )
A. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a
B. a、b、c三點的平衡常數(shù)相同
C. 若T2>T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下:
(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________,濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com