(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:
Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 
Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 
Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;
Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;
Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;
Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。
a.濃HNO3       b.MnO2      c.K2Cr2O7  
(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+等,沉淀Al3+的離子方程式是:
______________________________________________________。
(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。
(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:
______________________________________________________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。
現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

(10分)(每空2分)
(1) b
(2)  Al3+ + 3NH3·H2O ="=" Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
(3)過濾
(4)Mn2+ + 2 HCO3- ="=" MnCO3 ↓ + H2O + CO2
(5)261.0?

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3       b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

  ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

      ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是         kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3      b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

 ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

     ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2+ CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115  MnO2 87  MnO 71)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

I.利用含錳廢水(主要含Mn2+SO、H+、Fe2+、Al3+Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:

回答下列問題:

1)過程中,所得濾渣的主要成分是????????????????????????????

2)過程中,發(fā)生反應的離子方程式是????????????????????????????????????? 。

3)過程中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

4)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO22MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱4600 g MnCO3,得到3320 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是??????????? (用百分數(shù)表示,小數(shù)點后保留1位)。

.常溫下,濃度均為01 molL的下列六種溶液的pH如下表:

1)上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力最強的是????????????????????? 。

2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為00l molL的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是

(填序號)。

AHCN????? BHC1O????? CC6H5OH????? DCH3 COOH??? EH2 CO3

3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是???????? (填序號)。

AHCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

BCH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

CCO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

DCH3 COONa+HClO=NaClOCH3 COOH

 

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科目:高中化學 來源:北京朝陽區(qū)2010年第一學期期末考試高三理綜試題 題型:實驗題

(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向濾液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3       b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

  ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

      ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2 + CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是         kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

 

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