【題目】為了探究Cl2SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號(hào))。

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

【答案】防倒吸 Cl2SO22H2O===4HSO42-2Cl 溶液呈紅色 (或⑤) 紅色(或紫紅色)褪為無(wú)色

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?/span>A、B氣體中,一種是二氧化硫,一種是氯氣,制備氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,故裝置B氯氣,裝置A生成二氧化硫,二者在D中進(jìn)行反應(yīng),裝置E可以除去未反應(yīng)的氣體。

(1) A裝置為制取SO2的裝置,因SO2易溶于水,故F儀器的作用為防倒吸;制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸,屬于固、液混合加熱制取氣體,故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B;

(2)Cl2SO2同時(shí)通入水中時(shí),Cl2SO2氧化生成H2SO4,Cl2被還原為HCl,方程式為Cl2SO22H2O===4HSO42-2Cl。

(3)Cl2過(guò)量,則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,還含有剩余Cl2HClO,具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2氧化為Fe3,滴加硫氰化鉀溶液會(huì)變紅,故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn);若SO2過(guò)量,則在D中溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3,SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色,同時(shí)也有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故可選用④或⑤進(jìn)行檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。

(1)已知Sn50號(hào)元素,其價(jià)電子排布式為 ______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)。

(2)已知CON2的結(jié)構(gòu)相似,則CO的電子式為______,CO、N第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______,三者最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span> ______(化學(xué)式表示)。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來(lái)制取超純半導(dǎo)體硅,工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得甲硅烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果,HCO3-C原子的雜化方式為_______,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作為CSi唯一穩(wěn)定的化合物,每個(gè)Si(C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過(guò)________雜化相互結(jié)合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為:

C部分原子:(00,0);(,,0)(,0,);(0,,)

Si全部原子:(,,);(,);(,,)(,)

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,晶體的密度可表示為________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )

A. 室溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)

B. pH4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下,同濃度的Na2SNaHS溶液相比,Na2S溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 4.0gCO2SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 2.24LCl2CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C. 常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

D. 4.2gCaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)4NO2(g)==4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH<574 kJ·mol1

C. 反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),中消耗的H2SO40.2 mol

C. 閉合K時(shí),SO42—c電極遷移

D. 閉合K一段時(shí)間后,可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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