Question

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是(   )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

B

0.100 0 mol/L的醋酸的pH＞1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A錯；在B、D狀態(tài)時，pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na⁺)=c(A^-)，B正確；B點是NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)，而NaOH、CH₃COOH完全反應(yīng)時，溶液pH＞7，故E點時有可能NaOH和CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，此時n(HCl)=n(CH₃COOH)，C項錯；當(dāng)V(NaOH)接近20.00 mL時，CH₃COOH幾乎完全反應(yīng)，溶液可能顯堿性，c (OH^-)＞c(H⁺)，故D項錯。