7．薄荷醇的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物
C．1mol薄荷醇與足量NaHCO3反應生成22.4LCO2（標準狀況）
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應

分析 有機物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，結合環(huán)烴的結構解答該題．

解答 解：A．含有飽和碳原子，具有烷烴的結構特點，則12個原子不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．由結構簡式可知分子式為C10H20O，與環(huán)己醇結構相似，互為同系物，故B正確；
C．薄荷醇不能和碳酸氫鈉反應，故C錯誤；
D．含有羥基，不具有酸性，不能發(fā)生中和反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意把握有機的組成、結構和性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和NaHCO3溶液反應
C．化合物X可以由和通過酯化反應得到
D．1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將10mL質量分數(shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．純硫酸的摩爾質量為98
B．上述100mL稀硫酸中含溶質14g
C．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D．質量分數(shù)為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與水解反應無關的是（　�。�
A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反應制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關閉活塞，向分液漏斗內注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應結束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實驗操作現(xiàn)象結論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標準碘溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項編號）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化學方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實驗．
取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量（橫坐標）與析出沉淀的物質的量（縱坐標）的關系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學式Mg（OH）2；
（2）上述實驗有多個化學反應發(fā)生，寫出其中的氧化還原反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO42-、Mg2+、Al3+，為確定是否含有另外一種離子，可通過焰色反應（填寫實驗名稱）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na2O2物質的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質的量n的取值范圍≥0.35mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H1=-566.00kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H3=-113.0kJ•mol-1
則反應2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）?SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=-268.3kJ•mol-1．NOx主要來源于汽車尾氣．
（1）T℃時，模擬汽車尾氣催化轉化：2NO+2CO?2CO2+N2，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0～15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示：
①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示使用同種催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質的量濃度或增大壓強．
（二）SO2主要來源于煤的燃燒．
25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式H2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列問題：
（2）①常溫下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物質的量濃度由大到小的排列順序為Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序號表示）
②用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式是：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，下列說法正確的是D．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32-）
C．c（HSO3-）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是
（　�。�
A．直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．2 mol氣態(tài)氧原子結合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量
C．斷裂1 mol NO分子中的化學鍵，需要吸收632KJ能量
D．該反應的熱化學方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

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