Question

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10-4molL-1，錯(cuò)誤；B、飽和小蘇打溶液中，因?yàn)?/span>HCO3?發(fā)生水解反應(yīng)，所以c（Na+）> c（HCO3－），錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，飽和食鹽水中離子濃度存在：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正確；D、因?yàn)闇囟葹?/span>50℃，離子積常數(shù)Kw大于1.0×10-14，所以c（OH－）> 1.0×10-2 molL-1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子濃度與pH的計(jì)算、離子濃度比較。