Question

（2013?廣東）50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol?L^-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

C．飽和食鹽水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，誰弱誰水解，誰強誰顯性，所以碳酸氫根離子易水解；
C．任何溶液中都遵循電荷守恒；
D．根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解，而鈉離子不水解，所以溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．氯化鈉溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-2mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度關系，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來分析離子濃度大小，易錯選項是D，注意水的離子積常數(shù)與溫度的關系，為易錯點．