【題目】下列離子反應方程式中，正確的是( )

A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+====Fe3++H2↑

B．二氧化碳與水反應 CO2+H2O====2H++CO32－

C．碳酸鋇與鹽酸反應 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+

D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓

【答案】D

【解析】

試題分析：A中應該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶上需標有以下五項中的( )

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為mol/L；含溶質質量g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為mol/L，SO42﹣的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型經(jīng)歷了五個主要階段：1803年建立原子學說→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外電子分層排布模型→20世紀初量子力學模型。提出核外電子分層排布的原子結構模型的科學家是( )

A.玻爾B.湯姆遜C.盧瑟福D.道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

（以上R、R’、R’’代表氫、或烴基等）

（1）a屬于芳香烴，名稱是______________，B生成C的反應類型是__________。

（2）試劑a是（寫結構簡式）____________，HCHO的電子式是________________。

（3）E的結構簡式是____________。

（4）由F生成G的化學方程式是 _________。

（5）二取代芳香化合物W是的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能犮生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應，W共有_______種（不含順反異構和其他立體異構)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________。

（6）以乙醇為起始原料，結合己知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語表示下列過程

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

寫出C（s) 和O2（g) 轉化為CO（g) 的熱化學方程式：______。

已知25 ℃時，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是（ ）

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

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