若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（　　）
A、
ab
28
B、
ab
14
C、
28
b
D、
44b
a
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：ag二氧化碳的物質(zhì)的量為
ag
44g/mol
=
a
44
mol，
則
a
44
mol×NA=b，
解得NA=
44b
a
mol-1
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（　　）
A、0.20mol-2?L2
B、0.20
C、0.44mol-2?L2
D、0.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極．則下列有關(guān)的判斷不正確的是（　　）
A、c為粗銅板、d為純銅板
B、電解過(guò)程中，SO42-濃度幾乎不變
C、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D、電解過(guò)程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
；
②已知每產(chǎn)生0.1mol Cl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　　）
A、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
B、質(zhì)量為88g
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、含有4mol原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1體積Cl2、5體積O2跟11體積H2混合，這三種氣體的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量比是
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
；如果在密閉容器中將混合氣體用電火花引燃后，恰好完全反應(yīng)，所得鹽酸（ρ=1.143g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2=
 
；
②NaHSO4=
 
；
③Na2CO3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=
 
；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
 
，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
 
．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為
 
，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□
 
=□Ni++□H2PO3-+□
 

（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：
 
；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
 
．

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