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在標準狀況下，將44.8LHCl溶于927mL水(密度為1g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.05g/cm3，計算所得鹽酸的溶質質量分數及物質的量濃度。

7.3%     2.1mol/L

解析試題分析：標準狀況下，44.8LHCl物質的量為n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，質量為m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，927ml水的質量為927g，則溶液的質量為：927g+73g=1000g，所以鹽酸的質量分數為：73g÷1000g÷×100%=7.3%；所得鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=2mol÷（1000g÷1050g/L）=2.1mol?L?1。
考點：本題考查溶質質量分數、物質的量濃度的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是      

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)="___________________________"

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣�，F取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式
（2）在標準狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應，反應后溶液的體積仍為100mL。求：
（1）在標準狀況下，生成氣體的體積；
（2）生成物的物質的量濃度；
（3）反應后的溶液中SO 的物質的量濃度；
（4）在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數據如下：

實驗序號
甲
乙
丙
混合粉末質量/g
6．2
18．6
24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL
2240
5600
5600
 
計算上述所用鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）中。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）         
A、壓強     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要     （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）    。

（3）現要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把下圖標簽上的內容填上去。

（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有   （填序號）
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時,俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

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