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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。

（1）反應化學方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生

C.加入石灰石，有氣泡產生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時間后，想要讓溶液恢復電解前的狀態(tài)，應往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

【答案】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 陰 AC C

【解析】

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為: 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（2）電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失電子釋放出氯氣，陰極水得電子生成氫氧根放出氫氣，則陰極區(qū)附近的溶液pH變大；答案為：陰；

（3）電解一段時間后，水得電子生成氫氧根放出氫氣，陰極附近的溶液顯堿性，

A.滴加石蕊試劑，溶液呈藍色，故A錯誤；

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產生，故B正確；

C. 石灰石為碳酸鈣，與堿不反應，故C錯誤；

D. 氯化鈉是強電解質，在溶液中完全電離為鈉離子和氯離子，先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生沉淀說明溶液中含有氯離子，故D正確；答案為AC；

（4）根據2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應相當于原溶液中減少了氯化氫，可往電解后的溶液中通入一定量的氯化氫氣體，就能使溶液恢復到電解前的濃度和體積；答案選C；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）

A.同質量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強、同體積的和

C.同體積、同密度的和D.同質量、同體積的和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　　）

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強不再變化

B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡轉 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關系如圖所示。該反應的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點時用CO表示的正反應速率與B點時用CH3OH表示的逆反應速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強P1下達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池的正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負極反應式為____________________。該電池充電時，當轉移2mol電子時，陽極質量的變化量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進行實驗，燒瓶內充滿干燥的HCl氣體，擠壓預先裝滿水的膠頭滴管后，還應該進行的操作是___，能觀察到___現(xiàn)象。

（4）標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組的學生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取氯氣，裝置如圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式___。

（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經過___（填試劑序號）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號）。其化學方程式是___。

A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液

（3）興趣小組成員甲同學認為，此反應裝置還可以用來制取___（填編號）。

A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫

但是，成員乙同學認為，要用整套裝置來制取甲同學提出的氣體，必須改進其中的___（填編號），理由是___。

A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結構如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分析中正確的是( )

A. 含有碳元素的化合物不一定是烴

B. 正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上

C. 常溫常壓下是氣態(tài)

D. 烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、氧化劑反應

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