【題目】現(xiàn)有73gHCl氣體，計(jì)算：

（1）該氣體為___ mol。

（2）該氣體所含分子數(shù)為_________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___ L。

（4）將該氣體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

【答案】2 1.204╳1024 44.8 1

【解析】

根據(jù)計(jì)算。

（1）HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，73gHCl氣體的物質(zhì)的量是 ；（2）根據(jù) ，2mol HCl氣體所含分子數(shù)為1.204╳1024；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)，2mol HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（4）根據(jù) ，2mol HCl氣體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是( )

A. 鍵能：C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長(zhǎng)：I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角：H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵 > π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫(xiě)出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ；一種離子化合物的化學(xué)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（ ）

A. 二氧化硅B. 大理石C. 鋁合金D. 金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體有毒的的是( )

A.氯氣B.氧氣C.氫氣D.二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在HClO4中O的化合價(jià)是( )

A.+1B.-2C.-7D.+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問(wèn)題：

(1)加入原料①為____________；操作②的名稱為___________，該操作所用到的玻璃儀器主要有______。

(2)固體A為____________；

(3)寫(xiě)出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、________________________。

(4)操作③獲得FeSO4·7H2O，需要經(jīng)過(guò)_____、_____、過(guò)濾等操作。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年5月，中國(guó)對(duì)“可燃冰”試采成功�！翱扇急笔翘烊粴馑衔铮环Q為未來(lái)新能源�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸

已知：，各物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖。

①a=____。

②反應(yīng)物的活化分子濃度大小：過(guò)程I___ 過(guò)程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)甲烷超干催化重整(DRM)制備CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的CO，其機(jī)理如下：

第①步：Ni基催化

第②步：Fe的還原

第③步：CO2的捕獲

第④步：CO2的釋放與還原

設(shè)計(jì)第②步與第③步反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)氫物種與____的徹底分離，從勒夏特列原理的角度看，這也有利于____；過(guò)程①中，當(dāng)投料比= ___時(shí)，才能保持催化劑組成不變。

(3)甲烷催化重整與壓強(qiáng)的關(guān)系

已知：，現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)，CO2)的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如下左圖，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ___（填番號(hào)）；求該溫度條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ （計(jì)算表達(dá)式）�！疽阎篕p是用分壓力代替各物質(zhì)的濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，任一組分B的分壓p(B)等于總壓p乘以它的體積分?jǐn)?shù)y(B)】

(4)甲烷用于燃料電池

已知：甲烷電池的工作原理如上有圖，則負(fù)極反應(yīng)方程式為 ___；當(dāng)A極消耗標(biāo)況下44.8 LCH4時(shí)，理論上B極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，下列不屬于綠色能源的是

A. 太陽(yáng)能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能

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