【題目】下列有關共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是( )

A. 鍵能：C—N < C=N < C≡N

B. 鍵長：I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的鍵角：H2O > NH3

D. 乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵 > π鍵

【答案】C

【解析】A項，鍵能：單鍵雙鍵三鍵，鍵能：C—NC=NCN，A項正確；B項，原子半徑：IBrCl，鍵長：I—IBr—BrCl—Cl，B項正確；C項，H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化，H2O分子中O上有兩對孤電子對，NH3分子中N上只有一對孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子對>成鍵電子對－成鍵電子對，分子中的鍵角：H2ONH3，H2O分子中鍵角為105，NH3分子中鍵角為107，C項錯誤；D項，σ鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，π鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵π鍵，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素（A、B、C、D、E 分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大； A 是元素周期表中原子半徑最小的元素；B 元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 E 同周期；E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍；C 與 E 同 主族。請回答下列問題：

（1）X 的化學式_____。

（2）下列各項中，能說明元素 C 比 E 非金屬性強的事實有_____(填序號).

① 氫化物H2E的酸性比H2C強

② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④ C 與 E 組成化合物，C 顯負價

（3）將由 BC 和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（i）濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化 BC。

（ii）NaOH 溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與 BC 氣體不反應。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.

（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是__________(填 一種氣體的化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意？________(填“是”或“否”)。

(2)乙同學依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：

①負極材料是_______，發(fā)生的電極反應為____________________________；

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4 g，則該原電池反應共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。

Ⅱ.水是生命之源，也是化學反應中的主角。請回答下列問題：

(1)已知：2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(填“>”“<”或“=”)反應物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應為放熱的氧化還原反應，可將其設計成燃料電池，構造如圖所示，a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應式是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）和氧氣的反應情況受溫度影響。某同學設計方案探究溫度對產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 溫度較低時， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃時，能發(fā)生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃時， N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1

D. 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少煤炭燃燒過程 SO2 的排放，可采用固硫技術把 SO2 轉(zhuǎn)化為 CaSO4的形式固定。已知：

CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) △H1＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)， △H2＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)

2CO(g)＋O22CO2(g) △H3＝－566.0 kJ/mol (III)

（1）寫出用 CaO(s)固硫轉(zhuǎn)化為 CaSO4(s)的熱化學方程式____________。

（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的 CO 與 CaSO4 反應， 降低脫硫效率。研究表明，在相同溫度溫度下，反應Ⅰ的速率遠大于反應Ⅱ的速率，請說明理由__________；在同一個圖中畫出反應Ⅰ和反應Ⅱ的反應過程與能量變化示意圖。_____________

（3）下列措施有助于反應（I）向逆反應方向移動的是__________。

A．升高溫度 B．鼓入一定量 CO2 C．鼓入一定量 O2 D．加入負催化劑

（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 為電極電解 NaHSO3溶液可制得硫酸。 請寫出陽極的電極反應式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無水 Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步驟如下圖，請回答：

（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

（2）下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)把標準狀況下VL氣體（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L；

(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________

(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應，當轉(zhuǎn)移了2 mol電子時，參與反應的鋁的質(zhì)量是________g。

(4)下列物質(zhì)：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨鹽酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2

屬于電解質(zhì)的是_______ ， 屬于非電解質(zhì)的是 ________，能導電的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有73gHCl氣體，計算：

（1）該氣體為___ mol。

（2）該氣體所含分子數(shù)為_________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為___ L。

（4）將該氣體溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案