【題目】可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒的空氣污染物是
A. H2 B. N2C. CO2D. CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問題是_______________。
(2)為了減少SO2的排放,將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時(shí)又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是______(選填序號(hào))。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3·H2O
(3)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(4)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。
(5)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2):n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是_________;
②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,SO2(g)的起始濃度為c0 mol·L-1,經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= ____mol·L·min-1;
③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td,通過(guò)計(jì)算判斷:Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B. 電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大
C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測(cè)定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L,下列說(shuō)法正確是
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)
C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 離子半徑:Y<Z
B. 氫化物的穩(wěn)定性:Y<T
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1
B. 溫度為200℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半,則c(X)<1mol/L
D. 保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達(dá)平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
根據(jù)表格所給信息,回答下列問題:
(1)c元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___________(填化學(xué)式)
(2)b、c、d、e的原子半徑依次_______(填“增大”或“減小”)
(3)e、h元素原子形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性大的是__________(填氫化物的化學(xué)式)
(4)f、g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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