【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確是
A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)
B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)
C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L
【答案】B
【解析】利用三段式法計算:起始A的濃度為2mol/L,B的濃度為1mol/L,經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2molL-1,
2A(g)+B(g)2C(g),
起始:2mol/L1mol/L0
變化:1.2mol/L0.6mol/L1.2mol/L
2S時:0.8mol/L0.4mol/L1.2mol/L
A.2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)==0.6molL-1s-1,故A錯誤;B.2s內(nèi),用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B)==0.3molL-1s-1,故B錯誤;C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=60%,故C錯誤;
D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.4molL-1,故D錯誤;答案為B。
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【題目】我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是
A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人顆粒物
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【題目】利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是
A. 屬于置換反應(yīng) B. A1作還原劑 C. Fe2O3被還原 D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)以下流程回答相關(guān)問題。
(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。
(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水)。
①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。
②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M,M能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)T℃時,取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點時,平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時PbI2的Ksp=_______________________。
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【題目】如圖甲是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如圖所示,則卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸,再加入一定量CCl4振蕩并靜置 | 下層溶液變?yōu)樽霞t色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 向某無色溶液中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 原溶液中一定大量存在SO32- |
C | 向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液,過濾、洗滌 | 得到白色沉淀 | 相同溫度下,溶度積常數(shù): Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2] |
D | 一定溫度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 | 溶液橙色變淺 | 減小H+濃度, Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關(guān)于氨的敘述中,錯誤的是( )
A. 氨易液化,因此可用作制冷劑
B. 氨易溶解于水,因此可用來做噴泉實驗
C. 氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)
D. 氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
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【題目】I.現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題:
(1)b電極材料為__________,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________,此時a電極質(zhì)量減少__________g。
II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________;
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有___________________(答兩種);
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。(假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和)
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4 /mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V3=____________, V8=______________;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。
③實驗A測得:收集到產(chǎn)生H2體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時所需的時間為10分鐘,求化學(xué)反應(yīng)速率ν(H2SO4)=________________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。
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