【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H<0達(dá)到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是

A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C. 增大氮氣的濃度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

【答案】D

【解析】

A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A敘述正確；

B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B敘述正確；

C．增大氮氣的濃度，平衡正向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因氮氣的總量增大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C敘述正確；

D．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故D敘述錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

10

12

n(Y)/mol

1.40

1.10

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64

C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.碳酸鈣固體B.氫氧化鉀C.水D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗。請回答下列問題：

(1)A中碎瓷片的作用是____________。

(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3) C裝置中的實驗現(xiàn)象______________ 。

(4) 查閱資料，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________(注明反應(yīng)條件)。

（3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號)。

a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

③丙有多種同分異構(gòu)體，寫出能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體________。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度 C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度

（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

化學(xué)鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（KJ）

拆開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵

①_________________

② KJ

形成4molH-O鍵

③

④ KJ

總能量變化

⑤

⑥ KJ

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應(yīng)：

D.工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)

② 該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C 為 白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

① B的電子式為_____________。

② C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3) 若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

① A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________g。

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