
(1)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E
1,生成物的總能量為E
2,若E
1>E
2,則該反應(yīng)為
熱反應(yīng).中和反應(yīng)都是
熱反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是
.(用離子方程式表示)
(2)如圖:A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.
①A中反應(yīng)的離子方程式為
.
②B中Sn極是
極,其電極反應(yīng)式為
,
③C中被腐蝕的金屬是
,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?div id="bbx5fxx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填序號(hào)).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變
專題:電化學(xué)專題
分析:(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),酸和堿反應(yīng)生成水;
(2)已知金屬活動(dòng)性:Zn>Fe>Sn,則A發(fā)生化學(xué)腐蝕,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,B中Fe為負(fù)極,Sn為正極,F(xiàn)e被腐蝕,C中Zn為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,F(xiàn)e被保護(hù),以此解答.
解答:
解:(1)設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,若E1>E2,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-═H2O,
故答案為:放; 放;H++OH-═H2O;
(2)①鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;
②B中Fe為負(fù)極,Sn為正極,正極發(fā)生2H++2e-=H2↑,故答案為:正; 2H++2e-═H2↑;
③A發(fā)生化學(xué)腐蝕,B中Fe為負(fù)極,Sn為正極,F(xiàn)e被腐蝕,C中Zn為負(fù)極,F(xiàn)e為正極,F(xiàn)e被保護(hù),Zn被腐蝕,總方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,則A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是B、A、C,
故答案為:Zn;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;B>A>C.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的原理,側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)的考查,為高考高頻考點(diǎn),注意把握金屬的腐蝕快慢的比較以及電極方程式的書寫方法,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)和體會(huì),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
日常生活中,常用到化學(xué)知識(shí).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體,可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì) |
B、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別Al(OH)3膠體和蔗糖溶液 |
C、可用燃燒的方法鑒別真絲和人造絲 |
D、構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過(guò)人體自身合成 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH
3COOH溶液中存在電離平衡:CH
3COOH?CH
3COO
-+H
+△H>0.
(1)25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是
;
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH
-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時(shí),在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH
3COO
-)=
(填數(shù)字表達(dá)式);
(3)25℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是
;
(4)25℃時(shí),向體積為V
a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V
b mL至溶液恰好呈中性,則V
a與的V
b關(guān)系是V
a
V
b(填“>”、“<”或“=”).
(5)25℃時(shí),若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7,此時(shí)[NH
4+]=a mol/L,則[Cl
-]=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:

如圖裝置閉合電鍵時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn).試回答下列問(wèn)題.
(1)A池是
;Zn的電極名稱是
B池是
;Pt的電極名稱是
(填電解池、原電池、陰、陽(yáng)、正、負(fù)極等)
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng):
Cu極上電極反應(yīng):
,
C極上電極反應(yīng):
(3)B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu,則B池應(yīng)作何改進(jìn)
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解.

(1)A的化學(xué)式是
;
(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:
;
(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:
;
(4)D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式:
;
(5)D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
1840年前后,俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無(wú)關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”.現(xiàn)已知:在101KPa下,
C(s)+O
2(g)═CO
2(g)△H
1=-393.5kJ/mol;CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H
2=-283.0kJ/mol;
則反應(yīng)C(s)+
O
2(g)═CO(g)的反應(yīng)熱△H=
,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤蔗糖晶體 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO
2 ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
(填序號(hào),下同);
(2)屬于非電解質(zhì)的是
;
(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖各物質(zhì)中,甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬單質(zhì)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出).請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫出:F的化學(xué)式
,乙的化學(xué)式
,C的化學(xué)式
.
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①:
,反應(yīng)②:
,反應(yīng)⑤:
.
(3)證明反應(yīng)⑤已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是(填化學(xué)式)
.
(4)若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol?L
-1的AlCl
3溶液相混合,有白色沉淀產(chǎn)生,測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,則A溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能析出溶質(zhì)固體的是( 。
A、AlCl3溶液 |
B、NaHCO3溶液 |
C、NH4HCO3溶液 |
D、Fe2(SO4)3溶液 |
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