Question

【題目】根據(jù)要求填空：

(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。

(2)紅熱木炭放入濃硫酸產(chǎn)生氣體過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因________________________________(化學(xué)方程式)

(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________

(5)現(xiàn)有2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng)，生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性氣味的氣體。將該氣體通入溴水中，溶液褪色。用離子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通過(guò)計(jì)算，該鐵的硫化物化學(xué)式為__________。

Answer 1

【答案】2 4 同位素 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br-+4H+ Fe3S4

【解析】

(1)根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素種類；原子的種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及核外電子數(shù)共同決定；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；

(2)濃硫酸與C共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O；

(3)SO2溶于水，與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸；

(4) SO2被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4溶液被還原為MnSO4；

(5)鐵的硫化物在灼燒時(shí)Fe被氧化為Fe2O3，S轉(zhuǎn)化為SO2，SO2與溴水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溴酸，用元素守恒確定物質(zhì)的化學(xué)式。

(1)在由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中含有氫、氧兩種元素；有1H、2H、16O、17O四種不同原子，其中16O、17O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)分別是8、9，中子數(shù)不同，二者的關(guān)系互為同位素；

(2)紅熱木炭放入濃硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)SO2容易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3被溶于水的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4；

(4) SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，在溶液中被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，高錳酸鉀被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

(5)將Fe的硫化物在空氣中煅燒，Fe元素變?yōu)?/span>Fe2O3，S元素被氧化為SO2，SO2有刺激性氣味，將其通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；在2.96 g鐵的硫化物在空氣中完全反應(yīng)，生成2.40 g紅色粉末(Fe2O3)，n(Fe2O3)=2.40g÷160g/mol=0.015mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，n(S)=(2.96g-1.68g)÷32g/mol=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol，所以該鐵的硫化物化學(xué)式為Fe3S4。