配制100mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B、稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C、轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D、定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：A、配制溶液時(shí)，固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能用容量瓶溶解；
B、配制溶液時(shí)，體積指的是溶液體積，不是溶劑體積；
C、移液時(shí)用玻璃棒引流，防止液體濺出；
D、定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，使溶液均勻．
解答： 解：A、配制溶液時(shí)，固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶是精密儀器，不能用容量瓶溶解，故A錯(cuò)誤；
B、配制溶液時(shí)，體積指的是溶液體積，不是溶劑體積，不是加入100 mL蒸餾水，而是配制成100mL溶液，故B錯(cuò)誤；
C、移液時(shí)用玻璃棒引流，防止液體濺出，導(dǎo)致濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D、定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，使溶液均勻，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
 現(xiàn)象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性
B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+
D鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B、Ba2++SO42-=BaSO4↓    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Ag++Cl-=AgCl↓    AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓   Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是（　�。�
A、用滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁
B、向容量瓶注入液體時(shí)，移液用的玻璃棒和容量瓶頸內(nèi)壁
C、使用試管夾時(shí)，拇指與試管夾的短柄
D、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管的出氣口與飽和Na2CO3溶液的液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四種離子（不考慮水的電離）它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是（　�。�
A、KNO3、Na2SO4
B、K2SO4、NaNO3、KNO3
C、KNO3、Na2SO4、NaNO3
D、K2SO4、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶
C、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D、中和滴定時(shí)，將甲基橙滴入待測(cè)NaOH溶液中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，甲基橙指示劑的顏色由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物屬于烴的是（　　）
A、乙烯B、乙醇C、乙酸D、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在由水電離出的=1×10-12mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-

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