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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用單線橋標出上述反應電子轉移的方向和數目。____

（2）該反應中氧化劑是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4參加反應，則可以氧化___mol的HCl，轉移的電子數目為____mol，得到的氯氣的體積為___L（標準狀況下）。

【答案】 KMnO4 -1價的Cl 5 5 56

【解析】

在氧化還原反應中，

氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；

還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物；

（1）該反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，則KMnO4為氧化劑，得電子被還原，氯元素化合價從-1價升高到0價，失電子被氧化，若有2mol KMnO4參加反應，轉移電子物質的量為5×2mol =10mol，據此用用單線橋標出上述反應電子轉移的方向和數目；

（2）該反應中Mn元素化合價降低，則KMnO4為氧化劑，氯元素化合價升高，HCl為還原劑，但只有部分HCl為還原劑，若有2mol的KMnO4參加反應，由化學計量之比知，只有10mol HCl作還原劑，同時生成5mol Cl2，轉移的電子數目為2mol×5=10mol；

（1）該反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，則KMnO4為氧化劑，氯元素化合價從-1價升高到0價，若有2mol KMnO4參加反應，轉移電子物質的量為5×2mol =10mol，則用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為；

；

（2）該反應中Mn元素化合價降低，則KMnO4為氧化劑，氯元素化合價升高，HCl為還原劑，但只有部分HCl為還原劑，若有2mol的KMnO4參加反應，由化學計量之比知，只有10mol HCl作還原劑，則可以氧化10mol的HCl，生成5mol Cl2，則由列比例計算得，若有1mol的KMnO4參加反應，由化學計量之比知，只有5mol HCl還原劑，則可以氧化5mol的HCl，生成2.5mol Cl2，標況下體積為：V=nVm=2.5mol×22.4L/mol=56L，轉移的電子數目為5mol。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構

C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質

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【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度為(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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【題目】現有下列四個圖像：

下列反應中全部符合上述圖像的反應是 （ ）

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。

（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應的化學方程式：___，電解時氯氣在___極得到，可用___來檢驗其存在。

（3）實驗室制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應能量變化示意圖，請根據此圖寫出該反應的熱化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

請回答下列問題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟“加NaOH”需要調節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學式)，步驟“加水煮沸”發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(4)步驟“加水煮沸”不能時間太長，原因是______________________。

(5)最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達到99%。產物為一種含結晶水的復鹽，可用于煅燒制取輕質氧化鎂，經XDR(X射線衍射)分析該復鹽含水與含鎂的物質的量相等。寫出制取該復鹽的離子方程式：_________________________________。

(6)除了OH－之外，S2－也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知：25℃時，CuS的溶度積為4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS，理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示：用離子方程式計算)

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【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質碘的流程圖如圖：

（1）在上述操作中，哪一過程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）寫出步驟d的離子方程式：____。

（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進行萃取分液操作時，需要用到的玻璃儀器有____、___。

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【題目】T ℃時，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。已知：物質A、B、C、D均為氣態(tài)。根據要求回答下列問題：

（1）容器中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質同時存在

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D

D．B的物質的量不變

（4）T ℃時，該反應的平衡常數K＝___（保留小數點后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應的反應速率的是_______________________________（填選項字母）。

A．容器容積不變，加入與反應無關的氖氣

B.升高反應體系的溫度

C．容器壓強不變，加入與反應無關的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳與第VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，其中應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___________，基態(tài)Ga原子核外有___________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol－1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為___________和+3。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。

(3)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為___________。

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構如圖所示。Ga與As以___________鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(列出計算式，可不化簡)。

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