【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成。

1氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,使其褪色的微粒的化學(xué)式是__________

2將氯水光照一段時(shí)間后,溶液顏色逐漸變淺,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、__________

3新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)是制取較濃HClO 溶液 之一。

實(shí)驗(yàn)一 定性研究

.如圖所示,在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL新制的飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去。

.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。

.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;

第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體,

將第三份加熱,觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是__________________________________________________。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知步驟的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還有__________

實(shí)驗(yàn)二 定量研究

在儀器A內(nèi),放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)150 mL新制的飽和氯水,按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱燒瓶中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。

儀器A的名稱為__________。

準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是a.等待儀器A冷卻到室溫;b____________;c平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計(jì))

【答案】 HClO Cl2+ H2OHCl+ HClO 2HClO2HCl+O2 CaCO3 消耗氯水中的HCl,使反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO的化學(xué)平衡向右移動(dòng)HClO濃度增大 Ca(HCO3)2 圓底燒瓶 上下移動(dòng)儀器B至儀器B內(nèi)液面與水槽中的液面相平 0.05 mol·L-1

【解析】1氯氣溶于水后與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO具有漂白性,能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,則使其褪色的微粒的化學(xué)式是HClO;(2將氯水光照一段時(shí)間后,溶液顏色逐漸變淺,是因?yàn)?/span>HClO不穩(wěn)定,見光分解生成HCl和O2HClO濃度降低,平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),氯氣消耗,溶液顏色變淺,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O23CaCO3消耗氯水中的HCl,使反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO的化學(xué)平衡向右移動(dòng),HClO濃度增大,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為二氧化碳(鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)所得),而二氧化碳溶于水呈酸性,抑制了次氯酸的電離,使溶液中存在了濃度更高的次氯酸,因此濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,生成,因?yàn)樘妓徕}是過量的,并且反應(yīng)中有二氧化碳生成,因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,因此第二份與稀鹽酸混合Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O,所以步驟的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2HClO外,還有Ca(HCO3)2;儀器A的名稱為圓底燒瓶;準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是a.等待儀器A冷卻到室溫;b上下移動(dòng)儀器B至儀器B內(nèi)液面與水槽中的液面相平;c平視與刻度線相切的液面讀數(shù);實(shí)驗(yàn)過程中根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO2HCl+2CaCO3=Ca(HCO3)2+ CaCl2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2+2H2O可知,n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)= =0.015mol;c(HClO)= =0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中,含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外,還可能是

A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟(jì),而且對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染的是(  )
A.Cu  Cu(NO32
B.Cu CuO Cu(NO32
C.Cu Cu(NO32
D.Cu CuCl2 Cu(NO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化學(xué)式)。

2①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。

4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1HNO3溶液,但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1HNO3溶液,該小組用8molL-1HNO3溶液配制所需溶液。

實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括_________、________mL量筒、燒杯、__________、膠頭滴管等。

該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1HNO3溶液________mL。

下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.8molL-1HNO3溶液溶液時(shí)仰視刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C. 8molL-1HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進(jìn)行任何操作

(5)某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______________________________________。容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上的原因是___________。

A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn) C.為了提高準(zhǔn)確度 D.方便刻畫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是(
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液,繼續(xù)煮沸至
停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]是一種重要的化工原料,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質(zhì)的溶液中清加0.Lmol﹣1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為:Fe2++2SO42+3Ba2++2OH═2BaSO4↓+Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)請(qǐng)寫出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(2)在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______(填名稱)反應(yīng)制備。

(3)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為______

(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:_________________。

(5)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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