【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度

A. ②③④ B. ②③

C. ①③④ D. 只有④

【答案】C

【解析】①該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為氣體質(zhì)量增多的反應(yīng)，在定容條件下，當(dāng)混合氣體的密度不變即混合氣體的質(zhì)量不變，所以為平衡狀態(tài)，故正確；②該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論平衡與否壓強均不變，故錯誤；③該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，當(dāng)該反應(yīng)過程中，正反應(yīng)方向為氣體總質(zhì)量增大的反應(yīng)，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時即達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④B的物質(zhì)的量濃度不變即參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

下列有關(guān)元素與化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 糖類和脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 自由水是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分

C. 淀粉和糖原都是細(xì)胞內(nèi)的儲能物質(zhì)

D. RNA是細(xì)胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是(　　)

A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性

B. 鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強氧化性

C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D. 氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A. HCO B. Na＋ C. Ba2＋ D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“沒有碳，就沒有生命”，這主要是因為（ ）

A. 碳在生物細(xì)胞中含量最多

B. 生物大分子以碳鏈為骨架

C. 二氧化碳是聯(lián)系有機界和無機界的重要化合物

D. 碳主要分布在有機物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應(yīng)：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變

B. 根據(jù)A點計算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當(dāng)pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

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同步練習(xí)冊答案