Question

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、1 mol?L^-1甲酸溶液的pH約為2
• B、甲酸能與水以任意比例互溶
• C、10mL 1 mol?L^-1甲酸恰好與10mL 1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)
• D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：只要能說明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定甲酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、相同濃度的一元酸導(dǎo)電能力強弱判斷．

解答： 解：A.1 mol?L^-1甲酸溶液的pH約為2，溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜1mol/L，說明甲酸在水溶液里部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸能與水以任意比例互溶，說明甲酸溶解性較強，但不能說明甲酸電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C.10mL 1 mol?L^-1甲酸恰好與10mL 1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸在水溶液里部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液強，說明甲酸電離程度比醋酸大，但不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解質(zhì)強弱判斷，強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離程度不同，注意：電解質(zhì)強弱與其溶解性大小無關(guān)，溶解性大的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，溶解性小的物質(zhì)可能是強電解質(zhì)，如硫酸鋇、氯化銀等，為易錯點．