20．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用來(lái)表示
D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

分析 由結(jié)構(gòu)可知，含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，苯環(huán)上H及甲基上H均可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．其加聚產(chǎn)物為，故C錯(cuò)誤；
D．烴類物質(zhì)都不溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，與膠體性質(zhì)無(wú)直接關(guān)系的是（　�。�
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液體，用濾紙過(guò)濾不能分離出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸銨飽和溶液，結(jié)果產(chǎn)生沉淀
C．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀
D．用水稀釋牛奶，用一束強(qiáng)光照射，從側(cè)面觀察，可以看到一條清晰的光路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷正確的是（　　）
A．第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化鈉分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)操 作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生
（1）①中過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)②的目的是探究溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，為達(dá)到使用目的，還需進(jìn)行的后續(xù)操作是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．（所用試劑限本實(shí)驗(yàn)中提供的）．
（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：如圖所示．同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將銅和少量銀的混合物浸在稀硫酸中，并不斷從容器底部吹入細(xì)小的空氣泡．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是（　　）
①不產(chǎn)生污染大氣的SO2   ②提高硫酸的利用率  ③節(jié)省能源 ④提高銅的利用率．
A．②③B．①④C．①②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰升華B．氯化鈉和冰的熔化
C．二氧化硅和氧化鈉熔化D．食鹽和蔗糖熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高
B．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D．CH2=CH2分子中共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		386167498946460
（1）發(fā)射神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）．1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577kJ．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測(cè)1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有90個(gè)N-N鍵．

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