【題目】硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn),故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)?梢杂NH3SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH44NH3Si3N412H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下:

反應(yīng)原理:4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(ΔH<0)

NH4Cl中的化學(xué)鍵類型有________,SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是____________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料,寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式:___________________________________________________,實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)。

在實(shí)驗(yàn)過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可作抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為________(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol)

【答案】極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵 吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可) 4NH35O24NO6H2O NH4NO3(或硝酸銨) Mg2Si3O8·nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O 6

【解析】

1)①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵,銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,根據(jù)電子式的書寫方法來回答;

②根據(jù)液氨的性質(zhì):易液化來回答;

③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水,一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸趸娇梢院退磻?yīng)得到硝酸,硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨;

2)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟:寫配注等,正確書寫方程式即可,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

1)①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵,銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵,極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵,硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,電子式為:

②液氨的性質(zhì):易液化,上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是:吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行,故答案為:吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可);

③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水,即4NH35O24NO6H2O,在實(shí)驗(yàn)過程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,因?yàn)橐谎趸龅娇諝庋杆僮優(yōu)槎趸,二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸,硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成NH4NO3(或硝酸銨);

2)三硅酸鎂中和胃酸(HCl)的化學(xué)方程式為:Mg2Si3O8·nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O,根據(jù)化學(xué)方程式,設(shè)0.184g Mg2Si3O8·nH2O的物質(zhì)的量是x,得:

=,解得x=0.0005mol,所以MgSi3O8nH2O的摩爾質(zhì)量是(260+18n) g/mol =368g/mol,Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol,所以18n=108,即n=6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期,專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(

A.該有機(jī)物的分子式為:C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案(已知FeCl3加熱時(shí)易升華)。其實(shí)驗(yàn)裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)

(1)試管B中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________,反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵,為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng)),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5,其主要流程如圖:

已知:①+2H++H2O NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇

(l)浸取過程中提高浸取率的方法______(任寫一種)

(2)釩渣中的V2O3CaCO3混合后在空氣中焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2同時(shí)釋放出一種溫室氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_____,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為_________

(4)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是______。

(5)“沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3),若浸出液中c()=0.1molL-1,為使釩元素的沉降率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c()_____molL-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅燒NH4VO3時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在20mL0.1mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中1gpH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為 106

C.對(duì)C點(diǎn)溶液加水稀釋,一定減小

D.當(dāng)加入NaOH溶液體積為10 mL時(shí),水的電離受到了抑制

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類型是(  )

A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.熱分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeOCuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解工藝制鋅時(shí)Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時(shí)凈化液利用率對(duì)電解時(shí)直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測(cè)熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下:取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng),調(diào)溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn),則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子中含有三個(gè)以上﹣OCH2CH2O﹣重復(fù)單元的有機(jī)物叫冠醚,18﹣冠﹣6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.該分子中所有原子可能共平面

B.該分子的一氯代物只有1

C.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式和葡萄糖的相同

D.18﹣冠﹣6中的“18”指分子含有18個(gè)碳原子,“6”指分子含有6個(gè)氧原子

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