【題目】如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10．9g。下列說法正確的是

A.甲室的質量為32.8g或11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3和H2的物質的量之比為2:3

D.抽開隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固體），隔板b最終停在3處

【答案】B

【解析】

A. 在乙室中HCl氣體的物質的質量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因為單位體積的NH3或H2的質量都比HCl小，所以混合氣體的質量也比HCl少。則混合氣體的質量是21.9g-10.9g=11.0g，故A錯誤；

B. 在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，n(混合）：n(HCl）=5:3；由于n(HCl）=0.6mol，則n(混合）:0.6=5:3；n(混合）=1mol，標準狀況下，體積為22.4L，故B正確；

C. 假設混合氣體NH3、H2的物質的量分別是x、y。則x+y=1，17x+2y=11。解得x=0.6mol；y=0.4mol。所以在甲室中NH3、H2的物質的量之比n(NH3):n(H2）=0.6:0.4=3:2，故C錯誤；

D. 將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl(g）+NH3(g）=NH4Cl(s），由于n(HCl）= n(NH3）=0.6mol，當HCl與NH3充分反應后，容器中的HCl和NH3恰好反應得到NH4Cl固體，最后只剩余0.4mol的氫氣。由于在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量的比，所以0.6mol的氣體具有3個體積，則0.4mol的氣體占據(jù)2個體積。因此充分反應后，活塞b將位于刻度“2”處，故D錯誤；

正確答案是B。

練習冊系列答案
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

Ⅰ.SO2的制備

（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。

（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。

Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定

將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。

（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。

（4）f的作用是____。

（5）取反應后的產(chǎn)品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。

①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。

②SO2Cl2的質量分數(shù)為____。(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

下列說法不正確的是 （ ）

A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機物形成沉淀

B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2

C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗

D.氧化后的濾液在實驗室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是

A.將40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B.將80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。

（1）寫出AE4的電子式：____________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

①上述反應的離子方程式為___________________________________________。

②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。

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【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

B. 硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D. 單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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【題目】常溫下，下列敘述錯誤的是

A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

C.pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

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