【題目】磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃,遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2Cl2在活性炭作用下,制備SO2Cl2并測定產(chǎn)品純度,設(shè)計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題:

.SO2的制備

1)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。

2A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

.SO2Cl2的制備和純度的測定

將上述收集到的SO2充入注射器h中,用圖2裝置制備SO2Cl2

3)儀器e的名稱為____,b中試劑的名稱為____。

4f的作用是____。

5)取反應(yīng)后的產(chǎn)品4.0g,配成200mL溶液;取出20.00mL,用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定;達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①產(chǎn)品加水配成溶液時發(fā)生的反應(yīng)為____。

SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】adecbfadecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 冷凝管或球形冷凝管 飽和食鹽水 防止水蒸氣進(jìn)入d使SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 84.4%

【解析】

(1)收集一瓶干燥的SO2,則須先制取氣體,然后提純,再收集,因為二氧化硫有毒、易溶于水,還要對尾氣進(jìn)行吸收處理,據(jù)此分析解答;

(2)A中是生成二氧化硫的反應(yīng);

(3)鹽酸容易揮發(fā),生成的氯氣中會混入氯化氫,據(jù)此分析解答;

(4)無水氯化鈣具有吸水性,結(jié)合SO2Cl2遇水易水解分析解答;

(5)SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即生成鹽酸和硫酸;②根據(jù)NaOH 與鹽酸、硫酸反應(yīng),得到SO2Cl2的物質(zhì)的量,從而得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)根據(jù)圖示,裝置A可以用來制取二氧化硫,生成的二氧化硫中混有水蒸氣,可以通入C中干燥,用B收集,多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染;因此欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是:a通過導(dǎo)管d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,通過c導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,應(yīng)該把b導(dǎo)管連接到f導(dǎo)管上,為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中,把b導(dǎo)管連接到d把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M(jìn)行干燥,通過e導(dǎo)管導(dǎo)出后,連接f,故答案為:adecbfadecbdef;

(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液,生成二氧化硫的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O,故答案為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O;

(3)根據(jù)圖示,e為球形冷凝管;b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,故b中試劑為飽和食鹽水,故答案為:(球形)冷凝管;飽和食鹽水;

(4)SO2Cl2遇水易水解,故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d,故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到d使SO2Cl2水解;

(5)SO2Cl2遇水水解,劇烈反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,即為同時生成鹽酸和硫酸,方程式為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl;故答案為:2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl

②根據(jù)2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到,SO2Cl24H+4OH-的關(guān)系,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5000molL-1×20.00×10-3L=0.01mol,故n(SO2Cl2)= =0.0025mol,配成 200mL 溶液,取出 20.00mL,所以n(SO2Cl2)=0.0025mol×10=0.025molm(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84.4%,故答案為:84.4%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2OO2,關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A. 固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色

B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化

C. 16 g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

D. 可說明熱穩(wěn)定性:氧化銅>氧化亞銅

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【題目】下列說法不正確的有( )

①分散質(zhì)粒子直徑介于之間的分散系稱為膠體

②鹽中不可能只含非金屬元素

③只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的元素可能只一種

④與水反應(yīng)生成酸的氧化物就是酸性氧化物

⑤化學(xué)變化不能實現(xiàn)一種原子變成另一種原子

水乳交融,火上澆油前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

A.2B.3C.4D.5

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【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是(

A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作

B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動,高錳酸根離子向b移動

C.一段時間后,硫酸銅溶液濃度減小

D.C極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現(xiàn)象是______;

若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液,實驗時,觀察到溶液褪色,則說明生成的氣體具有______性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是______

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【題目】6.5gZn放入足量的鹽酸中,鋅完全反應(yīng)。計算:

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量?_________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量?_________

(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?__________

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【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

(沉淀制備)取一定量膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。

(1)用無水乙醇洗滌的目的是________。

(實驗探究)同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗:

(2)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

(5)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp(CaCO3)=2.8×109,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小

(6)D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____________________。

(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________________。

(3)若都產(chǎn)生0.25 mol的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是________________________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________________________

(5)若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣,鈉、鐵、鋁三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入06mol HCl,甲室中充入NH3H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為109g。下列說法正確的是

A.甲室的質(zhì)量為32.8g11g

B.甲室氣體的體積為22.4L

C.甲室中NH3H2的物質(zhì)的量之比為2:3

D.抽開隔板a,已知NH3+HCl=NH4Cl(固體),隔板b最終停在3

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