在無(wú)色水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Ag+、Br－、MnO4－ B．K+、Al3+、AlO2－、SO42－
C．Fe3+、H+、I－、SO32－ D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

D

解析試題分析：銀離子與溴離子容易結(jié)合生成淡黃色沉淀，高錳酸根溶液呈紫色，不能在無(wú)色溶液中大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁離子和偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵離子具有氧化性，容易將還原性的碘離子、亞硫酸根離子氧化為單質(zhì)碘、硫酸根離子，氫離子與硫酸根離子容易發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫氣體和水，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－之間不能反應(yīng)，且均為無(wú)色離子，故D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查離子共存，涉及溶液中的無(wú)色離子和有色離子、沉淀反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氣體反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、銀離子和溴離子的性質(zhì)、鋁離子和偏鋁酸根離子的性質(zhì)、鐵離子的氧化性、碘離子和亞硫酸根離子的還原性、亞硫酸根離子的水解等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存，通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是

A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ B．K+、Na+、ClO－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子能在水溶液中大量共存的一組是

A．Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ B．Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+
C．Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在無(wú)色的水溶液中能大量共存的一組是（   ）

A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋
B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－
C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－
D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（  ）

A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質(zhì)量減小，生成無(wú)色氣體
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。利用明礬石來(lái)制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                    .
（2）生成沉淀I的離子方程式為         ，沉淀II的化學(xué)式為               。
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過(guò)濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是             。
（4）寫(xiě)出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式：           。
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                           。
（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過(guò)電解濃的KOH溶液來(lái)制取，寫(xiě)出電解法制取K2FeO4的
陽(yáng)極反應(yīng)式：                    .

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