下列離子方程式表達正確的是

A.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
B.向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3:Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++OH=NH3·H2O
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D

解析試題分析:次氯酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,A不正確;硝酸是氧化性酸,和氫氧化亞鐵混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),B不正確;選項C中氫氧化鈉是足量的,則反應(yīng)中還有碳酸鈉生成,C不正確。選項D中氫氧化鋇過量,生成的氫氧化鋁溶解在強堿中,D正確,答案選D。
考點:考查離子方程式的正誤判斷
點評:該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般,即(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生。(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確。(4)檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)。(5)檢查是否符合原化學(xué)方程式,然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在無色水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ag+、Br、MnO4 B.K+、Al3+、AlO2、SO42
C.Fe3+、H+、I、SO32 D.Mg2+、NH4+、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Na、Ba2、NO3-、SO42-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-  D.Fe3+、K+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是   

A.Na2CO3和HCl B.NaHCO3和Ba(OH)2 C.NaAlO2和H2SO4 D.AgNO3和NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是(  )

選項
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評價
A
AlCl3溶液中加入過量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3¯+3NH4+
錯誤,鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2
B
過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
正確
C
用氨水吸收過量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-十H2O
正確
D
氯化銨溶于水:
NH4 + 2H2O == H3O + NH3·H2O
錯誤,氯化銨溶解于水是物理變化,不能寫離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題:

(1)A點時,白色固體M的化學(xué)式為____________________,通入的CO2的體積為________ mL (標準狀況下,下同)。
(2)C點時,白色固體M的化學(xué)式為____________________,通入的CO2的體積為________ mL。
(3)B點時M的組成成分為________(用化學(xué)式表示),通入的CO2的體積為________ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
②取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示;

④取少量甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液并加熱;
回答下列問題:
(1) D在周期表中的位置             寫出化合物AB3的電子式                   
(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為                       。
(3)實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                
(4)實驗④中離子方程式是                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中,負極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是______,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______,B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是         。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式表達的反應(yīng)事實正確的是

A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2
B.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42=BaSO4↓ 
C.向碳酸鈣中加入稀鹽酸:CO32+2H+=CO2↑+H2
D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳:ClO+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3 

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