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已知3.2gCH3OH（1）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）釋放出68.25kJ的熱量，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．試寫出CH3OH（1）燃燒的熱化學方程式
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：先求出1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）釋放的熱量，寫出對應熱化學方程式，結合H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律求出CH3OH（1）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，再寫出熱化學方程式．
解答： 解：3.2gCH3OH（1）即0.1mol完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）釋放出68.25kJ的熱量，則1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）釋放的熱量為682.5kJ，
其熱化學方程式為CH3OH（l）+
3
2
 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-682.5 kJ/mol①，
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②；
根據(jù)蓋斯定律：①-②×2得CH3OH（l）+
3
2
 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-682.5-（44）×2=-770.5 kJ/mol；
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-770.5 kJ/mol．
點評：本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和熱化學方程式的書寫要求．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖圖示與對應敘述相符合的是（　�。�
A、圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D、圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達到平衡時，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時，負極的電極反應式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計算反應的平衡常數(shù)K：
 
．（結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B、放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C、化學反應中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低（填寫字母）
 

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B容量瓶未干燥即用來配制溶液
C未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②
 
　步驟③
 

（3）實驗步驟⑤中應選用
 
（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
L/mol（保留2位小數(shù)）

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