精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Ⅰ.下列各組粒子,屬于同種核素的是___________(填編號,下同),互為同位素的是___________,互為同素異形體的是___________,互為同分異構體的是___________,屬于同種物質的是_____________,互為同系物的是__________。

16O218O3 ② CH4 C3H8 ③ H、D、T④ 3015R(核內15個中子)⑤CH3CH2OHCH3OCH3

Ⅱ.能源是現代社會發(fā)展的支柱之一。

⑴化學反應中的能量變化,主要表現為熱量的變化。

①下列反應中,屬于放熱反應的是_________(填字母)

ABa(OH)2·8H2ONH4Cl混合攪拌 B.高溫煅燒石灰石

C.鋁與鹽酸反應 DC+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol HH鍵,1mol NH鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量

a kJb kJ,c kJ,則1molN2H2完全反應生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

⑵電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

如下圖所示的原電池裝置中,負極是_______,正極上能夠觀察到的現象是_______________________,正極的電極反應式是_____________________。原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5 g,則放出氣體________g。

【答案】 C (6b3ac) Zn 銅片表面產生無色氣泡 2H++2e=H2 0.2

【解析】

Ⅰ.核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子;具有相同質子數,不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素;具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;同素異形體是同種元素形成的不同單質;分子式相同、結構也相同的物質屬于同種物質;結構相似、分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物;

Ⅱ.⑴常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應;

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量;

⑵原電池中,活潑電極為負極;正極上氫離子得電子生成氫氣;負極是鋅失電子生成鋅離子;根據原電池總反應方程式計算生成氫氣的質量。

Ⅰ.①16O218O3 是同種元素形成的不同單質,互為同素異形體;②CH4 和C3H8結構相似、分子組成相差2個CH2原子團,屬于同系物;③是具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同原子,互為同位素;④ (核內15個中子)質子數和中子數都相同,屬于同種核素;⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式,結構不同的化合物,互為同分異構體;⑥分子式相同,結構相同,屬于同種物質。故屬于同種核素的是④,互為同位素的是③,互為同素異形體的是①,互為同分異構體的是⑤,屬于同種物質的是⑥,互為同系物的是②。

Ⅱ.⑴A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl混合攪拌是吸熱反應,故不選A;
B.高溫煅燒石灰石是吸熱反應,故不選B;
C.鋁與鹽酸反應是放熱反應,故選C;

D、C或氫氣做還原劑時的反應是吸熱反應,C+H2O(g)=CO+ H2是吸熱反應,故不選D。

生成2mol NH3吸收熱量1mol×ckJ/mol+akJ/mol×3mol,放出熱量bkJ/mol×3×2mol,放出6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ。

⑵原電池中,活潑電極為負極,鋅的活潑性大于銅,所以負極是Zn;正極上氫離子得電子生成氫氣,正極反應式是2H++2e=H2↑,現象是銅片表面產生無色氣泡;負極是鋅失電子生成鋅離子;

原電池總反應為Zn+2H+= Zn2++H2↑,設生成氫氣的質量為xg。

Zn+2H+= Zn2++H2

65 2

6.5 xg

X=0.2g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(  )

A. 1L 1mol·L1NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L1

B. 制成0.5L 10mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

C. 0.5L 2mol·L1 BaCl2溶液中,Ba2Cl總數為3×6.02×1023

D. 10g 98%硫酸(密度為1.84g·cm3)10mL 18.4mol·L1硫酸的濃度是不同的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________________________。

(2)元素的第三電離能I3:Fe______Mn(填“>”或:“<”)。

(3)H2O的沸點比H2S高的原因是_______________________________________。

(4)亞西爾阿拉法特的死因被懷疑是釙—210中毒。釙與氧同族,基態(tài)釙原子有________個未成對電子。釙沉積在鈹(9Be)上用作原子彈的中子源。鈹的氯化物BeCl2室溫下為雪白色易升華的固體,能溶于水和部分有機溶劑。室溫下BeCl2固體屬于__________晶體,500-600°C時,氯化鈹以二聚體的形式存在,其二聚體的結構式為__________________(配位鍵用“→”表示)。

(5)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

①在Xm-中,數字標號為4的硼原子的軌道雜化類型為___________;m=_______填數字)。

②若硼砂的式量為382 , 則其化學式為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是( )

A. 氫氧化物的化學式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3

B. 金屬性:A>C

C. 原子半徑:C<D<E

D. 最外層電子數:A>B

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應:2NO2g)(紅棕色)N2O4g)(無色),如圖所示.

1)曲線 (填“X”“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線.

2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填加快減慢不變).

3)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行,分別測得甲中vNO2=0.3mol/Ls),乙中vN2O4=6mol/Lmin),則 中反應更快.

4)在03min中內N2O4的反應速率為

5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號) ;

AvNO2=2vN2O4

B.容器內壓強不再發(fā)生變化

CX的體積分數不再發(fā)生變化

D.容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

E.相同時間內消耗n molY的同時生成2n molX

F.相同時間內消耗n molY的同時消耗2n molX

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于烷烴的性質的是

A.都難溶于水B.可以在空氣中燃燒

C.Cl2發(fā)生取代反應D.能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下刎有關實驗裝置、操作,不能實現相應實驗目的的是

A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現黃色沉淀,可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 裝置丙可用于收集氫氣

D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質溴

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下的可逆反應:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強不變,乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變,起始時甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時兩容器中B的濃度相等,下列措施不可行的是

A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

C. 將甲的活塞往下壓至反應前的位置

D. 適當降低乙容器的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PSCl3 、S2Cl2SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

1PSCl3(結構式為:)中磷的化合價為______。

2S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結構,畫出S2Cl2的結構式:_____

3)能說明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實是_____(填標號)。

AH2SO3的酸性比HClO3的弱

B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

CCl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應:Cl2+S22Cl+S↓

DSO2是常見的還原劑,ClO2是常見的氧化劑

4SOCl2(沸點78.8℃)可用作鋰電池的非水電解質及有機合成的氯化劑等。

SOCl2可由S2Cl2SO2Cl2在催化劑和180200℃時,通過發(fā)生化合反應制得,該反應的化學方程式為_____。

Li/SOCl2電池的電池反應為:4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時,下列說法正確的是____(填標號)。

ALi電極的質量不變 B.電能轉變?yōu)榛瘜W能

C.負極發(fā)生氧化反應 D.正極上SOCl2被還原

查看答案和解析>>

同步練習冊答案