將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。

資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。

根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

__________________（選填“A”、“B”或“C”）；

（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO

反應的熱化學方程式：

___________________________________________；

（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中

X＝_______________________________。

（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）

之間的關系：_____________________________________。

（1） C

（2）NO2(g)＋CO(g) ＝CO2(g)＋NO(g)；△H＝－234 kJ/mol

（3）434（433.75）

（4）非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型：022

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．請在下方的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系(每類反應各用一個圓圈表示)．

問題2：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物不同(列舉一例，用化學方程式表示，下同)：________、________．

問題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的．反應物不同，反應條件相同，產(chǎn)物相同：________、________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。請在下方的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（每類反應各用一個圓圈表示）。

問題2：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物不同（列舉一例，用化學方程式表示，下同）：____________________________________________________、___________________________________________________________________。

問題3：得到同樣產(chǎn)物的途徑是多樣的。反應物不同，反應條件相同，產(chǎn)物相同：_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學

反應的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的

分類方法，不同類別的化學反應間又有一定的聯(lián)

系，請在右圖的方框中，用圖示（每個圓圈代表

一類反應）的方法表示離子反應、化合反應和氧

化還原反應之間的關系。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（各寫1個化學方程式）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應的速率

問題3：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O  2Na+O2 Na2O2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理

不同：                                                                   ；

                                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

（2）

使用催化劑增大反應的速率

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物

的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是            。

已知熱化學方程式為：

C(g) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是     （保留1位小數(shù)）。

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。

如：4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 (08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。        

 

  問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（用一個圓圈表示一類反應）。   

       

          問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。反應的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復）。  

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應的速率

 

 

問題3：化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問題4：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用化學反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：      

 

 

 

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