【題目】物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL,密度為 ρ g·cm-3 , R+的物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a% ,溶質(zhì)的相對分子量為 M,溶質(zhì)的溶解度為 s g。則下列表達式正確的是
A. B.
C. D.
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【題目】以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中,元素X、Y是短周期同主族元素,元素Z是過渡元素。
已知:①Z2X、Z2Y不溶于水
②濃硝酸具有強氧化性,反應(yīng)中常被還原成二氧化氮氣體
下列說法不正確的是
A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O
B. 步驟①發(fā)生的反應(yīng),其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O
C. 步驟②發(fā)生的反應(yīng),其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓
D. 步驟③發(fā)生的反應(yīng),說明葡萄糖具有氧化性
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【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試(二)】硼及其化合物應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學式)。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。
① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:________。
② 路易斯酸堿理論認為,任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸:________。
(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖b所示。
① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。
② 晶胞有兩個基本要素:
原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示,其中原子坐標參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標參數(shù)為________。
晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計算式即可)
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
C. 1molCl 2 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2N A
D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2N A
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【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】甲乙兩實驗小組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究:
I.甲組同學利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。
(1)組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是____________________;
(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分
是______________________。
II.乙組同學對反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。
(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。
(4)取適量反應(yīng)后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。
(5)取少量反應(yīng)后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。
①分析其可能的原因是:
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價;
B.____________________________;
C.______________________。
②請選用下列合適的化學試劑,驗證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。
操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。
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【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I.實驗室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。
(2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:_____________。
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【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
(1)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________;當生成19.2 g Cu 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。
(3)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
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