【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
C2O42-+____MnO4-+____H+=____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
A.KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。
B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
【答案】21610280.005氧化劑不需要無(wú)色淺紫紅色無(wú)影響偏小21%64%
【解析】
(1)根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù),根據(jù)電荷守恒計(jì)算H+系數(shù),根據(jù)氫原子守恒計(jì)算水的系數(shù);(2)①根據(jù)H++OH-===H2O計(jì)算中和的H+的總物質(zhì)的量;②根據(jù)KMnO4溶液中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2分析;原溶液無(wú)色, KMnO4為紫紅色;用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),消耗KMnO4溶液偏小;③根據(jù)H++OH-===H2O、得失電子守恒列式計(jì)算原試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)C:+3→+4,改變量(4-3)×2=2,Mn:+7→+2,改變量(7-2)×1=5,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,所以在C2O前配5,MnO前配2,根據(jù)C和Mn原子守恒,分別在CO2和Mn2+前配10和2,再由電荷守恒在H+前配16,最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)相等在水前面配8,經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式的氧原子個(gè)數(shù)相等,離子方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 (2)①由H++OH-===H2O知,n(H+)=n(OH-)=0.25 mol·L-1×0.02 L=0.005 mol。②KMnO4溶液中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2,所以KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作氧化劑;原溶液無(wú)色,而KMnO4為紫紅色,所以不需要指示劑;當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色。若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,所以再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),所測(cè)結(jié)果無(wú)影響;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),消耗KMnO4溶液偏小,則所得結(jié)果偏小;③由電子守恒得n(還)×2=0.10 mol·L-1×0.016 L×5,n(還)=0.004 mol。③設(shè)6.0 g 試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4),由①得:2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05 mol,由②得:n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04 mol,解上述兩個(gè)方程式得:n(H2C2O4·2H2O)=0.01 mol,n(KHC2O4)=0.03 mol,H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01mol×126g/mol÷6.0g×100%=21%,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03mol×128g/mol÷6.0g ×100%=64%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示,下列分析正確的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1: 2
C. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
D. c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA
D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
B. 玻璃、水晶、瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽
C. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. 二氧化硅既能跟HF反應(yīng),又能跟NaOH反應(yīng),因此二氧化硅是兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 還原性Cr3+>Fe2+>SO2
B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C. 兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定條件下合成:
己知以下信息:①A的核磁共振氧譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
② ;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色;
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________。
(2)C的名稱(chēng)為______________,E的分子式為__________________。
(3) A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別為____________________、______________________。
⑷寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式:____________________。
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。上述同分異構(gòu)體中有一種發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積比為1:2:2:2:3,寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒,說(shuō)明有Cl2
B. 加入石蕊溶液,溶液變紅,說(shuō)明該溶液一定不含HClO
C. 將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClO
D. 光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)B的軌道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________________________________。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是________________________;
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中,其中心原子采取____________雜化,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________________;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在過(guò)度肥胖者的脂肪組織中,含量最多的物質(zhì)是
A. 水 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類(lèi)
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