下列反應中，反應物和產(chǎn)物的空間構型不會發(fā)生本質(zhì)變化的是（　�。�
A、CH4
CI2
光照
CH3Cl
B、CH2═CH2
Br2
CH2BrCH2Br
C、
D、CH4
點燃
CO2
考點：有機物的結構和性質(zhì),常見有機化合物的結構,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：A．甲烷、氯甲烷中C原子均為sp3雜化，為四面體構型；
B．乙烯中C原子為sp2雜化，生成物中C原子為sp3雜化；
C．苯為平面結構，C原子為sp3雜化，但環(huán)己烷中C原子為sp3雜化；
D．甲烷中C為sp3雜化，而二氧化碳中C原子為sp雜化．
解答： 解：A．甲烷、氯甲烷中C原子均為sp3雜化，為四面體構型，反應物和產(chǎn)物的空間構型不會發(fā)生本質(zhì)變化，故A選；
B．乙烯中C原子為sp2雜化，生成物中C原子為sp3雜化，前者為平面結構，后者為四面體結構，故B不選；
C．苯為平面結構，C原子為sp3雜化，但環(huán)己烷中C原子為sp3雜化，前者為平面結構，后者為四面體結構，故C不選；
D．甲烷中C為sp3雜化，而二氧化碳中C原子為sp雜化，前者為四面體結構，后者為直線結構，故D不選；
故選A．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握反應物、生成物中C原子的雜化方式為解答的關鍵，熟悉常見有機物空間構型即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過
B、原電池裝置中，電子從正極流向負極
C、可利用CH4和O2的反應設計成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、18g水中含有的電子數(shù)為10NA
B、標準狀態(tài)下，22.4L氦氣中含NA個氦原子
C、1molCl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子
D、在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)位4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、往硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
C、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
D、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素組成的常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件已略去）
下列說法正確的是（　�。�
A、若E為氧化物，則X一定為Fe
B、若E為氧化物，則在A與水的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2
C、若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D、若B為單質(zhì)氣體，X可能為C、Na、N2+等

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（　　）
A、非金屬性：X＞Y＞Z
B、X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強
C、氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減
D、X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，生成淡黃色固體氧化鈉
C、金屬鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
D、金屬鈉的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
C、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時K增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表
容器 甲 乙
反應物投入量 3mol Fe、2mo lCO2 4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol?L-1） c1 c2
CO2的體積分數(shù) φ1 φ2
體系壓強（Pa） P1 P2
氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率 a1 a2
①下列說法正確的是
 
；
A．2c1=3c2     B．φ1=φ2    C．P1＜P2    D．a(chǎn)1=a2
②求c1=
 
、φ1=
 
、a2=
 
．

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