Question

利用如圖所示裝置制備氧氣并進行相關(guān)實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化條件下迅速分解．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）
①甲同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的．請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確．

 

．
②乙同學(xué)認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其來源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H₂O₂，簡述實驗原理

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,氣體發(fā)生裝置

專題：實驗題

分析：（1）過氧化鈉可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此書寫方程式；
（2）①計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的氫氧化鈉的濃度；
②如存在H₂O₂，加入二氧化錳，可生成氧氣．

解答： 解：（1）過氧化鈉可以和水之間反應(yīng)生成，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）①3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，因為“酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH^-）過大造成的，
故答案為：不正確，經(jīng)估算，燒瓶中c（OH^-）約為1mol/L；因為“酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH^-）過大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化錳，可生成氧氣，方法是取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，說明溶液中可能有H₂O₂，
故答案為：取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃，說明溶液中可能有H₂O₂．

點評：本題考查了過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實驗探究，涉及了簡單的化學(xué)計算、化學(xué)方程式書寫，題目難度中等，注意掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，明確過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．