對(duì)于反應(yīng)數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式,下列分析錯(cuò)誤的是


  1. A.
    該反應(yīng)氧化劑是H2C2O4
  2. B.
    反應(yīng)中數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+
  4. D.
    MnSO4可以作該反應(yīng)的催化劑
A
分析:A.得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;
B.根據(jù)化合價(jià)的變化確定得到電子數(shù);
C.氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
D.硫酸錳能加快反應(yīng)速率,且沒有強(qiáng)氧化性.
解答:A.該反應(yīng)中,錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià),所以高錳酸根離子得電子化合價(jià)降低作氧化劑,碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)→+4價(jià),所以草酸失電子化合價(jià)升高作還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.MnO4-→Mn 2+,一個(gè)高錳酸根離子失去5個(gè)電子生成錳離子,所以1mol高錳酸根離子得到5NA個(gè)電子,故B正確;
C.該反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑,則高錳酸根離子對(duì)應(yīng)的錳離子是還原產(chǎn)物,故C正確;
D.硫酸錳能加快反應(yīng)速率,且沒有強(qiáng)氧化性,所以能作該反應(yīng)的催化劑,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵,注意草酸中碳的平均化合價(jià)是+3價(jià),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對(duì)于反應(yīng)A(g)?2B(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示.回答下列各題.
(1)根據(jù)曲線圖,分析下列說法正確的是
BC
BC
(填字母).
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c
B.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以通過加熱的方法
C.b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
(2)上述反應(yīng)在密閉容器(定容)中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B.兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.v(A)=2v(B)
D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
(3)若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1,通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變),重新達(dá)平衡后,B氣體的平衡濃度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃時(shí),將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表的數(shù)據(jù):
 時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應(yīng)開始至40s時(shí),以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)
;
②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反應(yīng)A(g)?2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
,升高溫度后,反應(yīng)2B(g)?A(g)的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”);
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?成都模擬)對(duì)于反應(yīng)2Mn
O
-
4
+5H2C2O4+6H+
10CO2↑+2Mn2+8H2O,下列分析錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率,繪制了如圖所示的曲線,圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài).下列分析正確的是( 。
A、該反應(yīng)的△H<0B、b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C、增大壓強(qiáng),可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D、c點(diǎn)表示的狀態(tài):v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇.
①2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時(shí),K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)
催化劑
CH3CH2OH(g)+H2O(g)    25℃時(shí),K=1.71×1022
(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)條件相同時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
.以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
(寫出一條即可).
(3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
精英家教網(wǎng) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
對(duì)于反應(yīng)①,根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知,溫度升高,K值
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”);提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”),對(duì)生成乙醇
 
(填“有利”或“不利”),此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”).
(4)在如圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響,并標(biāo)明橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義.

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