分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物M是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于 酯類的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
 1  2  3  4  5  6  7  8 …
 CH4  CH2O  CH2O2  CH4O  C2H6  C2H4O  
C2H4O2		  C2H6O  
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)是第五組中的第三個，分子式為C5H10O2，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫同分異構(gòu)體．
解答： 解：由表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別為甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二組碳原子為數(shù)為2，分別為乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)是第五組中的第三個，分子式為C5H10O2，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類為甲酸丁酯，甲酸1種，丁醇有4種，所以甲酸丁酯有4種；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查了同分異構(gòu)的書寫與性質(zhì)，根據(jù)排布規(guī)律推導(dǎo)出X的分子式是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、SO2
B、C2H5OH
C、NaOH
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A、苯B、甲苯C、乙烯D、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色  ③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯  ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
A、只有②③B、只有③④
C、只有①③D、只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程正確的是（　�。�
A、CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)：nCH3CH=CH2
一定條件下
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2
 
18
 
O
稀硫酸
CH3COOH+CH3CH2
 
18
 
OH
C、SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
D、Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烯B、乙炔C、苯D、乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請選擇下列序號填空：
A．只做氧化劑                 B．只做還原劑
C．既做氧化劑又做還原劑       D．既不做氧化劑又不做還原劑
（1）
 
   氟氣通入水中：2F2+2H2O═4HF+O2
（2）
 
   二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）
 
   二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH═K2CO3+H2O
（4）
 
   二氧化硫氣體通入氫硫酸溶液中：SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）
在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g．
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 
；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：
 

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
 
（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：
溫度T T1 T2 T3
平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 
；
（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該反應(yīng)中，被氧化的是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．

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