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15．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．此過程中沒有分解反應
B．整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
C．使用此廢氣處理裝置可減少CO2的排放
D．此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變

分析 A、轉化中碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；
B、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳；
C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2；
D、亞硫酸鈣中，硫元素的化合價是+4，硫酸鈣中，硫元素的化合價是+6．

解答 解：A、碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故A錯誤；
B、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故B正確；
C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，此廢氣處理裝置可以減少二氧化硫的排放，增加二氧化碳的排放，故C錯誤；
D、亞硫酸鈣中，硫元素的化合價是+4，硫酸鈣中，硫元素的化合價是+6，S元素的化合價發(fā)生改變．故D錯誤；
故選B．

點評 解答本題要理解環(huán)境污染日趨嚴重，要保護環(huán)境，要樹立保護環(huán)境人人有責的理念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其制備步驟如下

實驗過程中所用的物質x，y及pH控制參照下表確定：表I
  物質開始沉淀時pH完全沉淀時pH
Fe（OH）3    2.7    3.7
Fe（OH）2    7.6    9.6
Cu（OH）2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調節(jié)pH的物質
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）沉淀Ⅱ的成分（化學式）是Fe（OH）3．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉化為沉淀而銅離子不產生沉淀
（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O．
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內的中子數為16B．16O與18O互稱同位素
C．13C和15N原子核內的質子數相差2D．2H的核外電子數比1H多一個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO2所含的原子數NA
B．標準狀況下，2.24L水所含的電子數為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應失去電子數0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用電子對數目0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．濃鹽酸與MnO2共熱產生22.4L Cl2時，轉移電子數為2NA
C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ個數為NA
D．18 g NH4+中所含的質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗
試回答下列問題：
（1）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
請寫出步驟②對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實驗現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于正確的電離方程式是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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