【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++BaSO4↓
B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:++H2OAl(OH)3↓+
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H++H2O
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經(jīng)濟價值。
請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液吸收SO2 ,寫出相關(guān)反應的離子方程式_______________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32-)(填“>”“<”或“=”),請簡述判斷理由____________________________________________。
煙道氣中的SO2,也可通過如下反應回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下,在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO,發(fā)生上述反應,5 min后達到平衡,生成1 mol CO2。
(3)一定條件下,上述反應的能量變化如圖1,則 Q =_________kJ。
(4)寫出該反應平衡常數(shù)表達式________;0~5min內(nèi)SO2的平均反應速率為________。
(5)對反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。
a.若混合氣體密度保持不變,則反應已達平衡狀態(tài)
b.從反應開始到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c.平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應速率加快
d.平衡時,其它條件不變,再充入一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
(6)其他條件不變時,隨著溫度的升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示,請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最早使用的化學電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
盡管這種電池的歷史悠久,但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為,放電時,電池中的反應如下:
E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑
F極:Zn-2e-===Zn2+
總反應式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O
下列說法正確的是
A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應
B.F極是電池的負極,發(fā)生的是氧化反應
C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應屬于可充電電池
D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中學化學實驗室要求學生在實驗室條件下,用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如下圖所示的儀器,再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶(鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右)測定氣體摩爾體積。
假如實驗是在標準狀況下進行,試回答下列問題:
(1)鎂帶和稀硫酸應分別置于_________、_________儀器中(填儀器編號);G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝,你認為這種儀器的名稱是__________________。
(2)儀器丙由左、右兩根部分組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水,上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管,用橡膠管連接對應接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應,放出氣體,接口的連接方式如下:A接連_________,B接連_________,C接連_________ (填寫各接口的編號)。
(3)實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中,你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平_________,理由是____________。
(4)你認為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長l m,質(zhì)量為 m g,截取鎂帶長x cm,產(chǎn)生氣體體積為V mL,則測得標況下氣體摩爾體積應表示為:V(m)= _________Lmol-1。
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】對于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應,下列說法不正確的是( )
A. 濃硫酸不是反應物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應D. 屬于加成反應
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【題目】某溫度下,飽和石灰水的溶解度為sg,密度為ρg/mL,向足量該飽和溶液中加入mgCaO,充分作用后,恢復到原來溫度,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 最終得到沉淀的質(zhì)量大于g
B. 該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為:%
C. 最終所得溶液pH不變
D. 該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為:mol/L
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