【題目】對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經(jīng)濟價值。

請回答下列問題:

(1)NaOH溶液吸收SO2 ,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32)(填“>”“<”或“=),請簡述判斷理由____________________________________________。

煙道氣中的SO2,也可通過如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下,在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO,發(fā)生上述反應(yīng),5 min后達到平衡,生成1 mol CO2。

(3)一定條件下,上述反應(yīng)的能量變化如圖1,則 Q =_________kJ。

(4)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式________;05min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為________。

(5)對反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。

a.若混合氣體密度保持不變,則反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

c.平衡時,其它條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

d.平衡時,其它條件不變,再充入一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

(6)其他條件不變時,隨著溫度的升高,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示,請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)

【答案】 < HSO3-既能水解生成H2SO3OH- HSO3-又能電離生成SO32-H+ ,已知NaHSO3溶液呈酸性,說明HSO3-的電離程度大于水解程度,所以c(H2SO3)< c(SO32) 270 K= 0.05mol/(Lmin) ad 正反應(yīng)放熱,溫度升高平衡逆向移動,SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低;溫度高于445 ℃后硫變成氣態(tài),硫變?yōu)榱蛘魵庑枰鼰,使得反?yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),溫度升高平衡正向移動,SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高

【解析】

(1) SO2NaOH反應(yīng)生成Na2SO3NaHSO3

(2) NaHSO3溶液顯酸性,說明的電離程度大于水解過程;

(3)由題可知,根據(jù)反應(yīng)吸收和放出的能量的差值來判斷;

(4)由反應(yīng)的方程式可知,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式;5min時,生成CO21mol,所以消耗了0.5molSO2,據(jù)計算反應(yīng)速率;

(5) 對反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)在恒容條件下達到平衡,氣體的體積恒定,反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化,氣體的總量也發(fā)生變化,但是平衡常數(shù)的變化只與溫度有關(guān),據(jù)以上分析解答;

(6)由題可知,溫度若低于445℃,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度會導(dǎo)致平衡逆向移動,SO2轉(zhuǎn)化率下降;溫度若高于445℃,S單質(zhì)會氣化,氣化是吸熱的過程,可能會使反應(yīng)由放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),從而升高溫度變得對反應(yīng)正向進行有利。

(1)NaOH為強堿,離子方程式中可以拆分,若SO2少量則生成Na2SO3,若SO2過量,則生成NaHSO3;相關(guān)的離子方程式為;

(2)是弱酸的酸式酸根,在水溶液中既能發(fā)生電離,也能發(fā)生水解;由于NaHSO3溶液顯酸性,說明的電離程度更大,因此溶液中的濃度相比于更大;

(3)由題可知,回收硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),在生成硫單質(zhì),CO2的同時也產(chǎn)生了一部分熱量,反應(yīng)前物質(zhì)的總能量比反應(yīng)后產(chǎn)物的總能量高出270kJ,因此,Q=270kJ

(4)由反應(yīng)的方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為;5min時,生成CO21mol,所以消耗了0.5molSO2,所以反應(yīng)速率為:;

(5)a.該反應(yīng)在恒容條件下達到平衡,氣體的體積恒定;該反應(yīng)涉及的物質(zhì)不全為氣體,所以氣體的質(zhì)量會隨反應(yīng)進行發(fā)生變化;若氣體的密度不再變化,則由公式可知,氣體的質(zhì)量不再變化,那么反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài),a項正確;

b.該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體的化學計量系數(shù)之和與產(chǎn)物中氣體的化學計量系數(shù)之和不相等,因此氣體的總物質(zhì)的量會隨反應(yīng)進行發(fā)生變化,又因為該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下達到的平衡;根據(jù)公式可知,容器內(nèi)的壓強會隨著反應(yīng)進行發(fā)生變化直至反應(yīng)達到平衡,b項錯誤;

c.其他條件不變時,僅從體系內(nèi)分離出S單質(zhì),不影響平衡的移動,對于正逆反應(yīng)速率無影響,c項錯誤;

d.平衡常數(shù)認為只與溫度有關(guān),溫度不變,所以平衡常數(shù)不變,d項正確;

答案選ad;

(6)由題可知,溫度若低于445℃,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度會導(dǎo)致平衡逆向移動,SO2轉(zhuǎn)化率下降;溫度若高于445℃,S單質(zhì)會氣化,氣化是吸熱的過程,可能會使反應(yīng)由放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng),從而升高溫度變得對反應(yīng)正向進行有利,SO2的轉(zhuǎn)化率也就逐漸升高。

練習冊系列答案
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【題目】綠水青山就是金山銀山,運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)CO 還原 NO 的反應(yīng)為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO C≡O(shè) 鍵構(gòu)成)

化學鍵

C≡O(shè)

N≡N

CO

E/(kJ·mol-1)

1076

945

745

由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1

寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________。

(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

①圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為____________ (“a”“b”),其判斷依據(jù)是________ 。

②若 x=2y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下 H2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則在該時間段內(nèi), 恰好達到化學平衡時,此時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為________。

(3)在有氧條件下,新型催化劑 M 能催化 NH3 NOx 反應(yīng)生成 N2。

NH3 NO2 生成 N2 的反應(yīng)中,當生成 28g N2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

將一定比例的 O2、NH3 NOx 的混合氣體,勻速通入裝有催化劑 M 的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖)。

反應(yīng)相同時間 NOx 的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示:

50250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________;當反應(yīng)溫度高于 380 ℃時,NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料,其合成路線如圖:

已知:HBr+CH3-CH=CH2

請根據(jù)上述合成路線,回答下列問題:

1)一定條件下,1 mol氫化阿托醛最多可跟___mol氫氣加成。

2)②的反應(yīng)類型是_______。寫出它的化學方程式:______。

3)④中所用試劑X_______。

4)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式:_______

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+ HCl

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.RCH3b中所有原子可能共面

C.RCH3,b的一氯代物共有3

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A.氯胺中的氮元素為-3

B.氯胺與水反應(yīng)的產(chǎn)物為NH2OHHCl

C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似

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已知:①1molB與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標準狀況下的CO2 44.8L

②乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成C

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: A → PVC__________;乙炔 → C__________ 。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B __________;C__________ 。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:乙炔 → A__________D → E__________;

(4)寫出一種既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

(5)1,3-丁二烯也能合成蘋果酸。請選用必要的無機試劑,補充下列合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____

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下列說法不正確的是

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