【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH﹣)>c(SO42﹣)>c(H+)
C.1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
【答案】D
【解析】解:A、標況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算,故A錯誤;
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全,則兩者的物質(zhì)的量之比為1:1,兩者反應所得的溶液為氨水溶液,還得到BaSO4沉淀,故溶液中的離子濃度為:c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(SO42﹣),故B錯誤;
C、此有機物中含3條碳碳雙鍵和酚羥基,故1mol此有機物消耗5mol溴,故C錯誤;
D、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol,而石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個,則1mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA , 故D正確.
故選D.
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【題目】下列對反應熱的描述中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱△H =-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則水分解的熱化學方程式表示為:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應中和熱△H =-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.1mol甲基(﹣CH3)含有10NA個電子
B.常溫常壓下,71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NA
C.1molL﹣1NaCl溶液中含有的鈉離子為NA
D.標準狀況下,11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應,高溫時反應很慢,但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應生成烷,一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是
A. 乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應
B. 加入催化劑,可減小反應的熱效應
C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學平衡常數(shù)
D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體
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【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是
A.金屬Na著火,立即用水撲滅
B.實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說法正確的是( )
A.a電極的反應為:3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1molO2 , 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
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【題目】常溫下,用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX,HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖.下列說法正確( )
A.V(NaOH)=10.00 mL時,c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中,c(X﹣)>c(Y﹣)
C.V(NaOH)=20.00 mL時,c(Na+)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.pH=7時,兩份溶液中,c(X﹣)=c(Y﹣)
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【題目】關(guān)于過濾操作的描述,不正確的是
A. 濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡
B. 漏斗內(nèi)的過濾液的液面應高于濾紙邊緣
C. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液
D. 漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁
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